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Ainsi qu'on pouvait le prévoir d'après le travail de M. Trillat sur la com- 

 plexité de l'aclioii calalylique des métaux (Société chimique, 1903, p. 939), 

 la nature des récipients renfermant l'alcool semble avoir une influence sur 

 les variations de l'acidité. 



C'est ainsi qu'elle augmente plus rapidement dans les verres verts que 

 dans les verres blancs, soit que les premiers aient une action catalytique, 

 soit qu'ils soient plus difficilement attaquables que les seconds. 



Nous consignons ci-dessous les variations d'acidité d'un même échan- 

 tillon d'alcool renfermé dans des récipients différents : 



Degré 90° 



Acidité primitive o,oi4 



Aldéhydes traces 



Ethers o , oSa 



Nature des récipients : Verre vert. Verre blanc. Fer étamé. Cuivre. 



Acidité gagnée après 34 jours +0,0024 — o,oo36 -i-o,oo36 — 0,0024 



Nous croyons pouvoir, dès maintenant, résumer comme suit nos essais : 



L'alcool, à la température ordinaire, est susceptible de s'oxyder len- 

 tement au contact de l'air jusqu'à l'apparition de l'acide acétique. 



L'acidité est stijette à des variations dans des limites de temps assez res- 

 treintes. 



Nous tenons à signaler que M. Mathieu a présenté récemment (^Congrès 

 de l' Association des Chimistes de sucrerie, 22 mars 1900) des résultats de 

 même nature à propos de l'aciiiilé des vins. 



CHIMIE PHYSIQUE. — Conductibilité des solutions colloïdales. 

 Note de M. J. Duclaux, présentée par M. Emile Roux. 



On sait que d'une façon générale les solutions colloïdales sont peu con- 

 ductrices, c'est-à-dire que leur conductibilité est beaucoup plus petite que 

 celle des solutions cristalloïdes e^'HiVafert^e.s, contenant à l'état de dissolu- 

 tion ordinaire les mêmes éléments en quantité égale. Ainsi la conductibililé 

 d'une solution colloïdale d'hydrate ferrique est beaucou|) plus faible qu'elle 

 ne le serait si cet hydrate était dissous et électrolytiquement dissocié, 

 comme l'hydrate de jjotassium par exemple. 



Cependant cette conductibilité n'est jamais nulle : comme il est impos- 

 sible que la solution soit rigoureusement exempte de cristalloïdes, on rap- 



