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Enfin, en continuant l'action de l'oxygène snr l'oxyde brnn en présence 

 d'ammoniac liquéfié, on finit, après une agitation prolongée, par obtenir 

 un précipité jaune serin qui, observé au microscope, forme de petites ai- 

 guilles jaunes. La mesure de l'oxygène absorbé pendant sa formation ainsi 

 que de celui qui se dégage au contact de l'eau et du noir de platine conduit 

 à la formule Cs^'O'. Il y a cependant des traces d'azotite et d'azotate de 

 caesium (et, par suite, d'oxyde hydraté) provenant de l'oxydation ulté- 

 rieure de la petite quantité d'amidure formée pendant la décoloration du 

 métal ammonium. (Résultats d'une expérience : augmentation de poids raj)- 

 portée au métal, 23,93 au lieu de 2-4,06. Oxygène absorbé, par milliatome 

 de caesium, 22'™', 26 au lieu de 22""', 4. Oxygène actif, i5™'',63 au lieu 

 de 16™', 8.) 



On a, bien entendu, un oxyde très impur et contenant une forte pro- 

 portion d'azotite et d'azotate si l'on a opéré lentement l'oxydation du métal 

 ammonium. 



En résumé, l'oxydation rapide du caesium ammonium dissous dans un 

 excès d'ammoniac donne les oxydes Cs-0' blanc rosé, Cs-O" jaune, et un 

 oxyde intermédiaire Cs-O' brun foncé, tous trois en cristaux microsco- 

 piques. Si l'on ne donne accès à l'oxygène que peu à peu, de manière à 

 retarder la décoloration du métal ammonium, celui-ci réagit sur le bioxyde 

 formé en donnant de l'amidure et de Fhydrate de protoxvde. 



CHIMIE ORGANIQUE. — Phénols pyraniques. Note de MM. R. Fosse 

 et A. RoBYx, présentée par M. A. Haller. 



Des précédentes publications de l'un de nous (') il résulte : que le 

 bromure de dinaphtopyryle se copule avec les monophénols sodés pour 

 donner une nouvelle classe de phénols monopyrylés, présentant la cu- 

 rieuse propriété d'être insolubles dans les alcalis aqueux, solubles dans les 

 alcalis alcooliques. Celte anomalie de la fonction phénol est due à la pré- 

 sence de l'oxygène pyranique, dont la basicité sature l'acidité de l'hv- 

 droxvle. Il se forme une sorte de sel de l'oxygène que l'on peut représenter 

 par l'une ou l'autre des formules suivantes : 



/C'»H«\ /G'»H«\ 



R O-II, R O H. 



(') H. Fosse, Complcs rendus. 20 novembre 1908, 1''' lévrier lyoJj. 



