SÉANCE DU 5 JUIN ipoS. l543 



II. Dans le but de calculer le coefficient de dilatation de différents gaz 

 entre o° et 1067°, nous avons donc été forcés de choisir comme substance 

 thermomolrique normale ruii des gaz expérimentés par nous; l'azote était 

 dès lors tout indiqué : c'est en effet celui qui se rapproche le plus de l'état 

 parfait, et dont le coefficient de dilatation entre o" et 100° est le mieux 

 connu. C'est aussi celui pour lequel nous possédions le plus de mesures du 

 point de fusion de l'or : leur moyenne, corrigée d'après les formules de 

 M. D. Berthelot, nous a donné la température de 1067°, 4, que nous avons 

 adoptée comme base de nos calculs. Ceci posé, il était facile, au moyen des 

 données de nos expériences, tle calculer les coefficients moyens de dila- 

 tation entre 0° et 1067", 4- Les chiffres obtenus sont les suivants : 



Pression initiale Coefficient d'expansion 



approximative (volume constant) 



Gaz. à 0". enti'c o» et 1067". 



mm 



Azote 240 o , oo3 6643 



Ail- 230 0,003 6643 



Oxygène 180-230 0,003 6652 



Oxyde de carbone 230 0,003 6648 



, !, . . (240 0,003 6756 



Actde carbon.qne ; ^^^ 0,0036713 



Comme on le voit, les coefficients des quatre premiers gaz sont très voisins les uns 

 des autres, les difTérences étant à peine supérieures aux erreurs d'expérience. Pour 

 l'acide carbonique, la différence est marquée, comme il fallait s'y attendre; c'est de 

 plus le seul gaz pour lequel il ait été possible d'observer la variation du coefficient 

 avec la pression initiale (les valeurs obtenues conduisent au nombre o,oo366i pour le 

 coefficient limite). 



En ce qui concerne l'azote, le coefficient de dilatation ci-dessus n'est pas 

 expérimental; il résulte delà dilatation entre o" et loo" (o,oo3G65o) etde 

 la correction indiquée plus haut. Ce résultat admis, les autres coefficients 

 lui sont entièrement comparables, ayant été obtenus dans des conditions 

 absolument identiques. Ils sont par conséquent indépendants de la tempé- 

 rature vraie de fusion de l'or. 



III. Comme application de ces déterminations, nous avons calculé la 

 densité des gaz étudiés à 1067°, et leur poids moléculaire par rapport à 

 l'oxygène (O' = 32). 



Pour cela on ramène tout d'abord la densité à la pression moyenne de aSo"""", en 

 tenant compte des compressibilités respectives ('), puis on calcule la pression qu'exer- 



(') Nous avons utilisé pour cela les mesures de Lord Rayleigh, entre o='''",5 et i-'"™. 



