SÉANCE DU 5 JUIN igoS. i545 



surface comme le sont ceux qu'un métal abandonne au liquide dans lequel 

 il est plongé. 



J'ai cherché si ces ions d'espèce particulière avaient des propriétés iden- 

 tiques à celles des ions ordinaires et si, en particulier, il leur correspondait 

 encore une pression osmotique en rapport avec leur nombre. 



On a déjà cherché à mettre en évidence l'existence d'une pression osmotique très 

 faible des colloïdes par la méthode habituelle des vases semi-perméables. En réalité, 

 cette méthode ne leur est pas applicable. En effet, la pression osmotique dune solu- 

 tion colloïdale par rapport à l'eau pure, telle qu'on la mesure au moyen de ces vases, 

 est, comme la conductibilité, la somme de deux ternies correspondant, l'un à la 

 micelle, l'autre au liquide intermicellaire : ce second terme ne peut être nul, puisque, 

 en raison des phénomènes d'équilibre entre la micelle et le liquide qui l'entoure, ce 

 dernier ne peut pas se réduire à de l'eau jiure; on ne peut donc rien conclure quant à 

 l'existence du premier terme. 



Au contraire, il est facile d'arriver au résultat en utilisant la propriété 

 qu'ont les membranes de collodion d'être imperméables aux micelleset de 

 laisser passer sans altération le liquide dans lequel elles flottent. En opé- 

 rant de cette manière, on constate l'existence d'une pression osmotique 

 notable, pouvant par exemple dépasser i" d'eau. 



On peut la mettre en évidence et la mesurer par plusieurs procédés : soit en laissant 

 filtrer la solution à travers un manchon cylindrique vertical decollodion (la différence 

 de niveau entre le liquide à l'intérieur du manchon et le liquide filtré tend alors vers 

 une limite stable); soit en établissant dès l'origine l'égalité des deux niveaux, en em- 

 ployant à l'extérieur le liquide filtré dans une opération précédente, et mesurant la 

 dénivellation qui s'établit; soit encore en filtrant sous pression, auquel cas le liquide 

 colloïdal dans le manchon se réduit à un volume limite, sous lequel il a une pression 

 osmotique justement égale à celle que l'on exerce sur lui. Les trois procédés donnent 

 pour la pression osmotique des nombres à peu près concordants : cependant ceux que 

 l'on obtient par fillration sous pression sont toujours plus forts, vraisemblablement 

 par suite de la pénétration des micelles jusqu'à une certaine profondeur dans les pores 

 du collodion et de leur plus grande concentration dans ces pores. 



Ainsi les micelles du colloïde ont une pression osmotique propre : elles 

 agissent qualitativement comme des ions ordinaires. On peut chercher 

 à poursuivre l'analogie par des mesures quantitatives. 



La mesure de la différence de conductibilité entre la solution colloïdale 

 et le liquide intermicellaire, et la connaissance des vitesses de transport, 

 donnent, comme je l'ai indiqué (/oc. cit.) la mesure de la quantité d'élec- 

 Iricité transportée par les micelles, c'est-à-dire du nombre d'ions actifs 



G. R., 1905, I" Semestre. (T. CXL, N" 23.) IQ^ 



