SÉANCE DU l3 JUIN igoS. iSgS 



par la soude et une solution d'iode dans l'iodure de potassium. Ce sont les 

 réactions propres à l'acétol. 



Acide pyruvique. — L'acide pyruviqiie a été isolé en décomposant par riicide sul- 

 furiqiie son sel de sodium en solution aqueuse et épuisant à l'éther. l'ar évaporalioii 

 de l'éther, on obtient un liquide à odeur acétique, qui se transforme facilement en 

 acide lactique par hydrogénation à l'aide du zinc et de l'acide chlorhydri(|ue. 



Le pyruvate de sodium en solution aqueuse fait double décomposition avec l'azotate 

 d'argent. Le sel d'argent, insoluble dans l'eau, a donné à l'analyse : 



Ag 55,7 pour loo Théorie pour C'H^O^Ag. .. . 55,3 



Ce sel d'argent, soluble dans l'ammoniaque, est facilement réductible sous l'action 

 de la chaleur. 



Le pyruvate de sodium en solution alcaline, traité par l'iode, donne à froid un jiré- 

 cipité d'iodoforme. 



En étudiant l'action de l'eau oxygénée en solution acide sur d'autres acé- 

 tones, en particulier sur la diéthylcétone, la méthylpropylcétone, la iné- 

 thylphénylcétone, j'ai toujours observé la formation de superoxydes-acé- 

 tones, d'alcools cétoniques et d'acides cétoniques. Je poursuis l'étude de 

 cette réaction. 



CHIMIE ORGANIQUE. — Action du sodium sur les éthers des acides monoha- 

 siques à fonction simple de la série grasse. Note de MM. Bouveault cl 

 R. LocQUix, présentée par M. A. Haller. 



Il n'existe guère en Chimie organique de matières premières plus abor- 

 dables que les étliers des acides gras; l'action du sodium sur l'acétate 

 d'éthyle ayant donné naissance à l'acétylacétate d'éthyle, composé d'un 

 extrême intérêt, il était naturel de chercher à généraliser la réaction qui 

 l'avait produit. Les tentatives faites dans ce sens n'ont donné jusqu'ici que 

 des résidlats très médiocres, qu'on peut résumer en ces quelques lignes. 

 Tandis que l'acétate d'éthyle se condense presque intégralement au contact 

 du sodium à la température du bain-marie, le propionate exige une tempéra- 

 ture plus élevée et ne fournit le propionylpropionate d'éthyle qu'avec un 

 mauvais rendement. Quant au butyrate d'éthyle et aux éthers des acides 

 plus compliqués, ils réagissent à froid et avec une grande énergie sur le 

 sodium, en dissolvent plus d'un atome par molécule, mais en donnant 

 naissance à des produits sans point d'ébullition fixe et qui n'ont pu être 

 déterminés. 



