iG^I ACADÉMIE DES SCIENCES. 



Le fluorure d'azotyle attaque le bore à la température ordinaire avec un 

 grand dégagement de lumière et de chaleur; il se produit du fluorure de 

 bore, de l'azote et de l'anhydride borique. 



Le silicium cristallisé brûle aussi dans le fluorure d'azotvle, mais la 

 réaction n'est que superficielle; elle s'arrête bientôt et est moins vive 

 qu'avec le gaz fluor. Le carbone amorphe, pulvérulent et bien sec, ne 

 réagit ni à (roid, ni au rouge sombre sur ce gaz. 



Le fluorure d'azotyle est décomposé par les métaux alcalins et alcalino- 

 terreux, tantôt à froid, tantôt sous l'influence d'une faible élévation de 

 température. Le thorium cristallisé est attaqué par ce gaz à la tempéra- 

 ture ordinaire et brûle avec un vif éclat. L'aluminium en poudre n'est pas 

 attaqué à froid. Le fer réduit, légèrement chauffé, le décompose égale- 

 ment. Par agitation avec du mercure, ce gaz est complètement absorbé. 



Le fluorure d'azotyle réagit sur un très grand non)bre de composés et 

 se comporte, tout à la fois, comme un oxydant et un fluorurant. Il déplace 

 l'iode et le brome des iodures et des bromures à froid; il n'agit pas, qu'il 

 soit gazeux ou liquide, sur l'oxvde rouge de mercure; il attaque le verre 

 légèrement chauffé ou à froid, à la longue, en donnant un mélange de 

 vapeurs nitreuses et de gaz oxvgène. Il se fixe alors sur le verre sans le 

 dépolir sensiblement en produisant un léger phénomène d'irisation et ce 

 n'est qu'après un lavage à l'eau que l'on s'aperçoit que la surface a été 

 attaquée. 



Parmi ces décompositions, l'action sur l'eau a été étudiée quantitative- 

 ment et qualitativement. L'eau absorbe complètement ce gaz en produisant 

 de l'acide azotique et de l'acide fluorhydrique. Nous avons pris un poids 

 déterminé de fluorure d'azotvle dans une ampoule et, après décomposi- 

 tion, nous avons titré l'acidité au moyen d'une liqueur de soude. Cette 

 acidité, calculée en acide sulfurique, a été trouvée dans une première 

 expérience égale à 0^,149; théoriquement, elle devait être de o*,i48. 

 Dans une seconde expérience, nous avons trouvé o^,i5oi; la théorie 

 indiquait 0^,1 53. Ce qui nous permet de représenter cette réaction par 

 l'égalité 



AzO^F + H^îO = AzO'H + HF. 



Ce gaz réagit aussi sur un grand nomlue décomposés organiques. L'al- 

 cool l'absorbe avec un grand dégagement de chaleur, en fournissant bien- 

 tôt l'odeur du nitrate d'élhyle. L'éther réagit aussi très énergiquement. I^e 



