l634 ACADÉMIE DES SCIENCES. 



On voit, d'après ces quelques chinVes, que : 



R varie peu avec la concentralion et la nature du radical acide (résultats 

 de M. Quincke); 



Pour chacun des sels étudiés, contrairement à ce que M. Meslin a observé 

 pour les .sels de cuivre, K. diminue lorsque la concentration augmente. 



Lu v^riîjtion de K. spjiible bien due à l'ionisaliop, au moins en ce qui 

 concerne le nitrate de Co; pour le chlorure et le sulfate, les valeurs de c 

 et de c' sont assez discordantes. La cause en est peut-être dans l'existence 

 simultanée dans la solution de plusieurs hvdrates, en proportion variable 

 avec la concentration et de propriétés magnétiques différentes. J'ai déjà 

 eu l'occasion de constater ('), en comparant les solutions de nitrate et de 

 chlorure de cobalt au point de vue coloration, que les changements de cou- 

 leur de ces dernières ne pouvaient s'expliquer uniquement par l'ionisation. 

 Ce qui paraît justifier cette explication c'est qu'aux faibles concentrations, 

 où l'état d'hydratation reste vraisemblablement statioiipaire, les valeprs 

 de c sont sensiblement les mêmes popr les trois sels. 



CHIMIE MINÉRALE. — Sur un sulfate ferrique basique. 

 Note de M. A. Recoura. 



Au cours de recherches sur le sulfate ferrique, j'ai eu l'occasion d'isoler 

 un sulfate basique dont la composition est intéressante en ce qu'elle donne 

 des indications sur la constitution des sels ferriques hydratés. Ce sel ba- 



(') Annales de Chimie et de Pliysique, février igoS. 



