SÉANCE DU 19 JUIN rgoS. l635 



siqijfe joue, en outre, comme je le ferai voir, 111I rôle ihiportant dans les 

 phénomènes c{ui se passent dans les solutions dé sulfate ferrique, quand on 

 les évapore, dans le but d'isoler le sulfate ferrique hydraté. 



Préparation du sulfate basique. — Ou fait une dissolution concentrée 

 de bulfate ferrique en mettant en contact du sulfate anhydre pur avec 

 son poids d'eau; au bout de 24 heures environ le sulfate est complète- 

 ment dissous et l'on obtient une solution brun foncé. Cette solution, 

 quoique très concentrée, est partiellement hydrolysée et renferme de 

 l'acide libre. Dans le but de séparer l'acide libre, on verse sur la liqueur 

 4 ou 5 fois son volume d'acétone, on agite quelques instants et l'on aban- 

 donne le tout dans un flacon bouché. Les deux liquides ne se tnêlènt pas 

 et forment deux couches séparées. Au contact de la solution de sulfate 

 l'acétone s'empare peu à peu de l'eau et de l'acide sulfurique libre, et l'on 

 constate en elfet que, d'une part, le volume de la solution aqueuse va en 

 diminuant, et que, d'autre part, l'acétone, qui reste incolore, s'enrichit 

 progressivement en acide sulfurique. Au bout de 2 jours de contact envi- 

 ron, la solution aqueuse commence à se solidifier, en se transformant 

 en une matière solide, blanc jaunâtre, qui en quelques heures se bour- 

 soufle et prend l'aspect d'une éponge, occupant un volume très supé- 

 rieur à celui de la ilissolution primitive. 



La transformation est alors terminée. On essore le mélange à la trompe, 

 afin de séparer l'acétone de la matière solide. On constate que l'acétone 

 n'a point dissous de sel ferrique, mais uniquement de l'acide sulfurique. I^a 

 matière solitle, qui est pulvérulente, est lavée plusieurs fois avec de l'acé- 

 tone et abandonnée à l'air. 



Composition. — On obtient ainsi une poudre blanc jaunâtre, très soluble dans l'eau, 

 qui est un sulfate basique de composition bien définie. En faisant varier les conditions 

 de la préparation, j'ai toujours trouvé la même composiliun, soit 



Fe^'O-' i-""' SO^ 2n"'i.d- 



ce qui correspond exactement à la formule 



6[Fe*0=, 3S0^], Fe^O^ 



Ce sulfate basique est lijdralé el la composition de Fhjdrate conduit à des conclu- 

 sions intéressantes. Il n'est pas possible de déterminer exactement la richesse en eau 

 de riiydrale à l'air libre, parce que sa composition varie légèrement avec l'état hygro- 

 métrique de l'air. Mais, si l'on étudie sa composition à l'étuve ou dans l'exsiccaleui-, on 

 arrive à des résultats très nets. 



Si on le chaufTe à l'étuve à des températures régulièrement croissantes, on constaté 



