SÉANCE DU 19 JUIN IQoS. l643 



cure récemment précipité se dissout instantanément dans un grand excès d'acide for- 

 mique étendu. 



J'ai trouvé vers 18» : 



HgO préc. -+- SCH^O- (1'"°' = 2'") 



= Hg( CHO^ y diss. -+- H^O liq. + 6CH'0> diss. dégage + 7'^>', 6 



b. Il est moins aisé de fixer rigoureusement la chaleur de neutralisation de l'oxyde 

 mercurique par la quantité équivalente d'acide formique. 



La dissolution complète de l'oxyde exige quelques minutes, pendant lesquelles le 

 formiate inercurique formé se décompose partiellement en formiate mercureux, acide 

 formique et anhydride carbonique. Néanmoins, cette transformation étant au début 

 lente et régulière, il est possible de fixer la quantité de chaleur qui lui correspond et 

 qui vient accroître l'effet thermique dû à la neutralisation de l'oxyde mercurique par 

 l'acide formique. 



En tenant compte de cette réaction secondaire, j'ai trouvé, vers 19° : 



HgOsol.+ 2CH''02(i°"''=:2i) = Hg(CH02)sdiss.+ H201iq., dégage.. + Sc^'.SS 



On en conclut : 



Hg liq. + C» diamant -f H' gaz + 2 0= gaz -+- eau = Hg( CH 0= )- diss. , dé- 

 gage :..... +161 "^"',5 



En résumé, on a, pour la formation (à partir des éléments pris dans leur état actuel ) 

 des formiates de mercure, les valeurs suivantes : 



Hg= liq. + C2 diamant -1- H- gaz + 2 0^ gaz = llg^CHO^y sol. dégage.. . H-iyS^^', i 

 Hg liq. + C- diamant -t- H" gaz+ 2O- gaz-h eau = Hg(CH02)2 diss +i6iC''i,5 



On a également 



Hg(CHO=)= diss. + 6CH= 0« diss. dégage + i<:ai,8 



Ces résultats sont à rappiocher de ceux obtenus par M. Berthelot pour 

 l'acétate mercurique et de ceux que j'ai donnés pour l'acétate mercureux. 



Ils ex])liquent la transformation rapide du formiate mercurique en for- 

 miate mercureux, acide formique et anhydride carbonique : réaction qui 

 dégage +53^^', 2. De même la décomposition du formiate mercureux en 

 mercure liquide, acide formique liquide et anhydride carbonique gazeux 

 met en liberté +20^"', 7. Des divers modes de décomposition de ce sel que 

 l'on peut imaginer, c'est celui qui correspond au maximum thermique. 



Ces réactions sont des conséquences du principe du travail maximum et 

 en fournissent de remarquables confirmations. 



