SÉANCE DU 26 JUIN IQoS. l685 



premier cas et «" dans le second; posons 



n — li = 01' et n" — « = a". 



l'oiir que l'expérience sur un second corps donne des résultats qu'on puisse comparer 

 aux précédents, il faudrait être certain de l'identité des positions finales pour les deux 

 corps; nous verrons d'autre part qu'il suffit d'être fixé sur l'identité des positions 

 initiales; c'est à quoi sert alors la seconde bobine; on remarque, en efTet, que, si la 

 division n correspondait rigoureusement au point médian des deux bobines, les deux 

 déviations seraient exactement symétriques et x' serait égal à a"; si a' est supérieur 

 à a", on sera ainsi averti que la position initiale du corps était plus rapprochée de H' 

 que de H" : on tordra alors légèrement le tambour supérieur, mais celte torsion sera 

 exercée avant l'opération et l'on procédera ainsi à des déterminations successives en 

 prenant comme points de départ les différentes divisions du micromètre ; pour chacune 

 de ces positions, on déterminera la déviation produite par la bobine de gauche et celle 

 provenant de la bobine de droite; on construira les deux courbes qui représentent ces 

 actions en fonction de la division initiale du micromètre; ces deux courbes, l'une 

 ascendante, l'autre descendante, se coupent en un point qui indique la position médiane 

 initiale déterminée d'ailleurs par la symétrie de ces deux courbes. 



J'indiquerai plus tard une propriété de ces courbes qui permet de les 

 transformer simplement pour en déduire le coefficient d'aimantation. 



CHIMIE MINÉRALE. — Hydrolyse dëS solutions très concentrées 

 de sulfate ferrique. Note de M. A. Recoura. 



Je me propose de décrire dans cette Note des phénomènes assez curieux 

 dont les solutions très concentrées de sulfate ferrique sont le siège. Dans 

 une Note précédente (Comptes rendus, 19 juin igoS) j'ai montré qu'une 

 dissolution concentrée de sulfate ferrique, obtenue en dissolvant le sulfate 

 anhydre dans son poids d'eau, se dédouble complètement quand on la 

 laisse en contact quelques jours avec l'acétone, en acide sulfurique, qui se 

 dissout dans l'acétone, et en sulfate basique solide, blanc jaunâtre, soluble 

 dans l'eau, qui a pour composition 6 [Fe^O', 3SO']Fe^O% Aq. 



Mais l'hydrolyse de cette dissolution et la formation du sulfate basique 

 peuvent être constatées directement sans avoir recours à aucun artifice. On 

 enfermé cette dissolution très concentrée dans un flacon bien bouché et on 

 l'abandonne à la température ordinaire. Au bout d'une dizaine de jours on 

 voit apparaître au fond du flacon un dépôt solide blanc jaunâtre, qui 

 s'accroît d'abord très lentement, puis avec une rapidité croissante, et qui, 

 au bout de i mois environ, a envahi la totalité de la liqueur. On a alors 



G. R., 1903, 1" Semestre. (F. GXL, N' 26.) '•^lô 



