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je le montrerai, ce qui se passe quand on évapore les solutions de sulfate 

 ferrique dans le but de préparer le sulfate ferrique hydraté. 



CHIMIE MINÉRALE. — Combinaisons du chlorure d'aluminium 

 avec r oxychlorure de carbone. Note de M. E. Baud. 



Lorsqu'on liquéfie de l'oxydliloriire de carbone sur du chlorure d'alumi- 

 nium anhydre, ce sel se dissout entièrement et si on laisse alors se dégae^er, 

 à la température ordinaire, l'excès de gaz liquéfié, il reste un produit 

 liquide incolore se solidifiant à — 2° et ayant pour composition 



APC1«,5C0C1=. 



Ce corps a une tension de dissociation égale à 760""" de mercure à + So". 

 11 abandonne 2GOCI* et il reste un deuxième composé liquide 



A1»G1«,3C0C12,_ 

 se solidifiant à -+- 9°. 



Celui-ci se dissocie à son tour à -h 5.5" en donnant un produit solide cristallisé en 

 aiguilles soyeuses réunies en houppes et répondant à la formule 



2A1'CI«,C0CP. 



Ce dernier corps ne se dissocie qu'à -\- iSo". 



Ces liois composés se dissolvent dans l'eau en donnant une solution de chlorure 

 d'aluminium tandis qu'une partie du gaz se dégage. 



C'est pourquoi la dissolution en vue de l'analyse a dû être faite dans une liqueur 

 étendue de potasse. 



On peut encore obtenir les deux dernières combinaisons par distillation du chlorure 

 d'aluminium dans un courant d'oxychlorure de carbone parfaitement sec. 



Dans les parties froides de l'appareil on obtient le dérivé liquide 



A1*CIS3C0C1S 

 et dans les parties plus chaudes des cristaux du corps 



2A|2C1«,C0CP. 



L'oxyde de carbone ne se combine pas au chlorure d'aluminium par 

 simple addition. Mais, si l'on dirige dans un tube chauffé au rouge un mé- 

 lange de vapeur de chlorure d'aluminium et d'oxyde de carbone, ce dernier 

 est réduit partiellement avec formation de charbon, d'alumine et de chlore. 



Le chlore forme, avec l'oxyde de carbone en excès, de l'oxychlorure qui 



