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nous avons recueilli 5' de gaz exempts d'hydrogène, ce qui correspond environ à loo' 

 du mélange gazeux produit dans l'attaque du siliciure de magnésium. 



Il restait dans l'appareil un liquide incolore, que nous avons cru tout d'abord être 

 le siliciure d'hydrogène liquide Si^H*. 



Les produits gazeux ont été de nouveau refroidis dans l'air liquide, et soumis à un 

 fractionnement lent. Les premiers flacons recueillis contenaient de l'hydrogène silicié 

 Si H* pur, non spontanément inflammable, alors que les derniers, au contraire, renfer- 

 maient un gaz détonant violemment au contact de l'air. Un nouveau fractionnement 

 de ces dernières parties nous a donné un gaz et une petite' quantité d'un liquide 

 incolore. 



L'action de la potasse sur ce gaz nous a fourni un volume d'hydrogène 

 différant notablement de celui qu'aurait dû donner l'hydrure SiH\ Ce 

 volume concordait au contraire avec celui exigé par la formule, en admettant 

 pour cette décomposition l'équation suivante : 



Si'^H''-+-4NaOH + 2H=Or=2SiO'Na=+7H^ 



Un examen plus approfondi de ce gaz nous a permis de le considérer 

 comme du silicoéthane pur, Si-H°. Sa densité a été trouvée égale à 2,18, 

 ce qui correspond exactement à la densité théorique. 



Le produit décrit par H. Moissan et S. Smiles comme étant le même siliciure avait 

 une densité de vapeur de 2,87. Il apparaît comme certain que ce produit devait être 

 souillé d'un autre hydrure liquide, dans lequel il était très soluble et avec lequel il 

 pouvait fournir un mélange bouillant vers 32". Le point d'ébullition du silicoéthane 

 est, d'après nos déterminations, très voisin de — 7°. 



Le produit liquide constituant le résidu de nos deux fractionnements est 

 peu abondant. Il est excessivement difficile à manier en raison de son 

 inflammabilité spontanée à l'air. Son point d'ébullition est supérieur à 60°. 

 Nous avons tout d'abord reconnu qualitativement que c'était un siliciure 

 d'hydrogène, et nous avons pu en recueillir dans une ampoule une quan- 

 tité suffisante pour tenter une analyse. Malheureusement nous avons eu 

 quelques pertes d'hydrogène dans le cours de nos manipulations. Nous 

 pouvons, cependant, affirmer que ce composé n'est pas un silico-acétylone 

 Si^H^, mais très vraisemblablement le silico-éthylène Si" H*. C'est à cet 

 hydrure non saturé, qui, au contact de l'oxygène, brûle avec une flamme 

 très éclairante et en donnant lieu à de violentes explosions, que les deux 

 hydrures gazeux doivent leur inflammabilité. 



Bien que nous n'ayons pu obtenir jusqu'ici le composé Si- H* non inflammable à 

 l'air, les différents échantillojis observés présentèrent des différences sensibles dans 



