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Ces données m'ont permis de calculer la chaleur produite dans la forma- 

 tion desdits mélanges. On peut faire ces calculs de deux façons. 



Si l'on rapporte les résultats à la fixation de quantités croissantes d'eau 

 sur 1™°' de pyridine, on obtient une courbe qui ne présente pas de points 

 anguleux, mais sur laquelle on observe cependant un changement de 

 direction vers 2H''0 et un autre vers 6H-0. 



On peut aussi calculer les quantités de chaleur pour un même volume du 

 mélange, 100'"'' par exemple. On observe, dans ce cas, un maximum 

 pour 2H-O. 



Conclusion. — Les solutions aqueuses de p}'ridine renferment, au moins, 

 deux hydrates : l'un à 2'""' d'eau, l'autre à environ 6H-0, pour 1'""' de 

 pyridine. 



A la température ordinaire, ces hydrates sont dissociés dans leur solu- 

 tion, comme l'indiquent la forme arrondie des courbes thermiques et la 

 variation notable de la chaleur de dissolution de la pyridine pure en sens 

 inverse de la température. 



L'hydrate le plus riche en eau, qui est évidemment le moins stable, doit 

 être le plus dissocié, et cela explique que son influence se fasse peu sentir 

 sur la plupart des déterminations précédentes. 



Il existe une concordance frappante entre la courbe des contractions de 

 volume et celle des chaleurs de formation rapportées à 100""' du mélange. 

 Or, les chaleurs de formation mesurent la quantité d'hydrate existant dans 

 un volume constant. 



La contraction parait donc étroitement liée à la combinaison des deux 

 liquides ('). 



CHIMIK ORGANIQUE. — Sur V acide campluil'ujue gauche . 

 Note de M. Marcel Guerbet, présentée par M. A. Ualler. 



La rareté du caujphre gauche et la faiblesse de rendement des diverses 

 méthodes de transformation du camphre en acide campholique ont empêché 

 jusqu'ici de préparer l'acide campholique gauche. La méthode de prépa- 



(') Un Mémoire plus délaillé sera publié_ailleiirs. 



