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J'ai fait quelques expériences pour déterminer la marche de la réaction 

 dans mes propres expériences. Elles sont exprimées par les courbes 

 de la page i8i. 



On peut pratiquement, si l'on ne désire pas recueillir l'anhydride acétique, 

 ajouter de temps en temps au mélange en éljuUition une quantité d'eau cor- 

 respondante à l'acide chlorhydrique dégagé. La réaction se continue d'elle- 

 même. J'ai toujours observé, avec les appareils dont je disposais, l'entraîne- 

 ment d'une petite quantité d'acide acétique à la distillation. Le titrage alca- 

 lin était toujours supérieur au titrage chlorhydrique. Des expériences 

 directes, pour mettre en évidence le chlorure d'acétyle dans le produit 

 d'entraînement chlorhydrique, n'ont donné que des quantités peu appré- 

 ciables de ce chlorure. 



C'est un procédé qui pourrait entrer dans la technique, mais qui est régi 

 par la qualité de l'aldéhyde obtenu par le prix de l'acide chlorhydrique et 

 de l'anhydride acétique récupérés. 



J'ai d'ailleurs généralisé cette réaction. 



CHIMIE BIOLOGIQUE. — Sur les oxydases et les peroxydases arliflcielles. 

 Note de M. Marti.nand, présentée par M. Roux. 



Les corps inorganiques possédant les propriétés des oxydases ou peroxy- 

 diaslases de bleuir la teinture fraîche de gayac, d'oxyder certains poly- 

 phénols : le pyrogallol, l'hydroquinonc, etc., et de mettre l'iode en liberté 

 d'une solution d'iodure de potassium sont, comme nous allons le montrer, 

 très répandus. 



Les solutions de potasse, de soude caustique, d'o\yde de calcium, de baryum, de 

 magnésium, de carbonates de potasse et de soude, de silicates de potasse et de soude, 

 c'est-à-dire tous les oxydes et carbonates pouvant donner des peroxydes et des per- 

 carbonales solubles, donnant les réactions des oxydases organiques si on les a préala- 

 blement saturés par un acide, l'acide chlorhydrique par exemple. 



La chaleur est sans action sur la solution alcaline; elle ne détruit pas ses propriétés 

 oxydantes, elle les active; mais, saturée par un acide, la solution ne réagit plus si on 

 la chauffe à l'ébullition sur le gayac et l'iodure de potassium. 



Le perchlorure de fer réagit fortement sur le gayac, l'iodure de potassium et les 

 polypliénois : une solution au vj^Wû donne encore une légère coloration bleue avec le 

 gajac. I*^n décomposant le chlorure ferrique par la potasse, le précipité lavé et chaufTé 

 à 100° ne réagit plus. Dissous dans II Cl, un n'a pas décoloration; il faut arrivera 



