SÉANCE DU I'^^' FÉVRIER I909. 290 



CHIMIE PHYSIQUE. — Extension aux colloïdes de la notion de solubilité. 

 Note de M. Dur.LAux, présenlée par M. Rovix. 



La notion de solution saturée, sous sa forme ordinaire, n'est pas applicable 

 aux colloïdes. En effet, tandis qu'un sel cristalloïde se dissout dans l'eau 

 dans des proportions constantes, un colloïde amené à l'état solide ou bien ne 

 se redissout pas (sulfure d'arsenic) ou se dissout en proportions presque 

 indéterminées (gomme, gélatine, acide tungsLique). 



Mais il existe un autre procédé pour définir la solubilité d'une substance. 

 Une solution de cette substance sera enfermée dans un vase perméable au 

 dissolvant, imperméable au corps dissous, et l'on exercera sur elle une 

 pression supérieure à la pression" osmolique de ce corps. Le dissolvant filtrera 

 au travers de la paroi, cL la concentration ira en augmentant jus(ju'à une 

 certaine limite qui (abstraction faite des pliénomènes de sursaturalion) 

 définira la solubilité à la température de l'expérience. 



Cette propriété, qui est généralement inutilisable dans le cas des cristal- 

 loïdes, faute de membranes semiperméables convenables, est au coulraire 

 d'une application constante dans l'étude des colloïdes. Ceux-ci peuvent, 

 comme l'on sait, être concentrés par une filtration sur certaines membranes, 

 notamment sur collodion, sons une pression supérieure à la pression osmo-" 

 tique qu'ils exercent : et l'analogie se poursuit en ceci que, comme les 

 cristalloïdes, les colloïdes ne peuvent être concentrés que jusqu'à une 

 certaine limite, et sous une certaine pression, au delà de laquelle ils 

 prennent l'état solide (' ). (lette pression est Vd pression osmolique maxima : 

 la concentration limite peut être appelée la solubilité du colloïde. 



Celte solubilité est très variable d'un colloïde à l'autre. Elle est. par exemple, à la 

 température ordinaire, voisine de 4 pour 100 pour la gélatine, moindre que i pour 100 

 pour la gélose, supérieure à 60 pour 100 pour certaines variétés d'oxyde de fer et 

 d'acide tungslique. La pression osmolique maxima est variable dans des limites beau- 

 coup plus étendues, plus faible que 2"^™ deau pour le platine de Bredig, elle dépasse 

 30"' pour riiydrate de fer, el est sensiblement nulle pour un colloïde voisin de son point 



(') J. DuCLAL'X, Journal de Chiniie physique, t. \', 1907, p. 29. 11 n'y a pas 

 passage brusque de l'état liquide à l'étal solide : il y a seulement un point où la 

 viscosité de la solution augmente très rapidement (dans un cas comme la 3.3'' puissance 

 de la concentration) et où la rigidité devient évidente. Le phénomène est d'autant plus 

 net que les micelles sont plus fines el de grosseur plus uniforme. Il perd toule netteté 

 dans le cas des colloïdes troubles qui se compnrtent plutôt comnie de> suspensions. 



