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calculs, à partir des expériences, en mettant à profit les déterminations de 

 constantes critiques postérieures à la publication de l'ensemble de mes 

 recherches ('). 



J'ai défini et représenté alors V écart à la loi de Mariotte par l'une des for- 

 mules de Regnault légèrement modifiée : 



(l) R = -^ _ 1 ^ « ( /j _ /j, ) -1- /; (;j _ ^, 'f. 



Les pressions sont comptées en centimètres de mercure ; la pression ini- 

 tiale/?, = 76'=™. 



Malgré la belle étude de Lord Rayleigh, d'après laquelle les gaz sui- 

 vraient rigoureusement la loi de Mariotte aux très faibles pressions, j'incline 

 à croire que la formule (i) demeure applicable à celles-ci. 



11 faut remarquer, en elTet. que le coefficient d'écart 



/w dp 



est£io~^ pour les anciens gaz pennanenls el _io~* pour les gaz voisins de CO- à 0°. 

 Si donc on passe de i"™ à 2"™ de mercure, Pécart correspond à io~^ millimètre pour 

 les uns el io~* millimètre pour les autres. On peut se demander si un tel écart ne 

 doit pas échapper à l'observation la plus délicate. 



Dès lors il est commode de prendre pour origine des pressions une pression très 

 faible /:>o, que nous pourrons considérer comme nulle, au lieu de la pression atmo- 

 spliérique/^i- 



D'autre part il seia très avantageux aussi de modifier la définition de l'écart et 

 d'écrire 



(2) E' m - -^ = mp + np-. 



J'ai calculé les coefficients m el /; jjour 18 gaz dont j'ai étudié autrefois la compressi- 

 bililé entre i""" el 3»"", à des températures voisines de 16" (en collaboration avec 

 M. Sacerdole). 



Remarquons maintenant que si l'on écrit la loi d'étal, comme je l'ai fait, 



(3) • M/;(' = RTcp, 



le volume moléculaire 9 du gaz considéré par rapport au gaz parfait fictif ne dilTère 



pas sensiblement du rapport -l—^ qui est le volume moléculaire par rapport au gaz réel 



Po ''0 



pris à la limite de raréfaction. 



(') Annales de Chimie el de Physique, 1898-1899. 



