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lequel se produit la réaction permet de calculer les quanlilés de chaleur dégagées 

 par cette réaction. On tient compte, autant qu'il est possible, dans ce calcul, de l'éva- 

 poration de l'eau dans les deux expériences. 



Ce mode de calcul appliqué au dégagement de chaleur produit par la 

 réaction de la poudre de l'aluminium sur l'eau dans les conditions où nous 

 nous sommes placés, donne Hioo*""' pour les 5*^,18 de poudre qui renfer- 

 maient au préalable 4^,82 d'aluminium pur ('). 



La réaction exotlierinique est suivie d'une absorption nette de chaleur capable de 

 maintenir pendant une dizaine de minutes la tempéialure du calorimètre à 3° au- 

 dessous de la température extérieure. 



La poudre obtenue dès la mise en évidence de la réaction endothermique a été retirée 

 du calorimètre, sécliée dans le vide à froid et soumise à l'analyse. C'est une substance 

 d'aspect métallique, mais plus terne et plus dense que la poudre primitive. Examinée 

 au microscope, elle se montre formée de grains constitués par un noyau généralement 

 opaque, entourés d'une gaine transparente, alors que les grains de la poudre,- avant 

 toute réaction, sont pour la plupart entièrement opaques. 



L'analyse de la poudre après réaction donne, en tenant compte des impu- 

 retés (fer, silicium, carbone) : 



Pour 100. 



Aluminium total 59,45 



Eau combinée 28,10 



Oxygène 16,28 



N 



D'autre part, traitée par l'acide chlorhydrique, la substance donne lieu à un déga- 

 gement d'hydrogène équivalent à celui de 89,40 pour 100 d'aluminium pur; tandis que, 

 par l'action du sulfate ferrique ( '), le pouvoir réducteur de la matière première n'équi- 

 \aui qu'à celui de 36, 16 pour loo d'aluminium pur. 



Le dosage de l'eau combinée présente des diflicultés. Nous avons edectué ce dosage 

 en chauU'ant électriquement à Ç)^o° dans le vide la poudre placée dans un tube en por- 

 celaine relié à la trompe à mercure. On observe alors qu'une partie de l'eau dégagée 

 par l'action de la chaleur dans le vide est décomposée par l'aluminium. L'analyse des 

 gaz dégagés au cours de l'expérience permet de se rendre compte des quantités d'eau 

 ainsi décomposées au fur et à mesure du cliaufTage. 



D'api^ès les chiffres obtenus plus haut, en admettant cjue la matière non 

 réductrice soit constituée par de l'alumine hydratée (ce qui n'est nullemenl 

 démontré), et que la matière réductrice calculée pour rhydrogcMc dégagé 

 lors de l'attaque avec l'acide chlorhydrique soit de l'aluminium pur, on 



(') \oir Kohx-Abrest, Comptes rendus. 1. (IXLNIl, 1908, p. 1298. 



