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I. Avec un excès de sulfate de cuivre (8b S0'Cu,5H^0 pour 25 PO-Na IF), j'ai 

 obtenu un précipité jaune lirunàtre qui, à l'ébullilion, s'est transformé peu à peu en 

 un précipité bien cristallisé qui n'est autre chose que du cuivre très pur. Il est vrai- 

 semblable que le produit amorphe qui prend naissance d'abord est un sel cuivreux, 

 sans doute l'hypophosphite, qui se décompose ensuite en cuivre et sel cuivrique. 



Je ne signale celte réaction, qui sans doute a déjà été observée, quoique je ne l'aie 

 pas trouvée signalée, que parce qu'elle permet d'obtenir rapidement un échantillon de 

 cuivre bien cristallisé, peu altérable et facile, par suite, à obtenir à l'état de pureté 

 parfaite. 



II. Si Ton opère au contraire en présence d'un excès d'hypophosphitc 

 (sKà 3e SO'' Cu, 5 H'^ O pour i qb PO' Na FP), on observe d'abord la formation 

 d'un précipité brun kermès, qui est vraisemblablement Tliydrure de VVurlz. 

 En continuant à chauffer au bain- marie bouillant, il se dégage une grande 

 quantité d'hydrogène et le précipité se rassemlile en une mousse brun rou- 

 geâtre à la surface du liquide. On le sépare par décantation et on le laye à 

 plusieurs reprises à l'eau bouillie. 



Le produit ainsi obtenu, chaulle avec de l'eau au bain-marie bouillant, ne donne lieu 

 à aucun dégagement gazeux. Mais si on le chaufTe avec une solution aqueuse d'hypo- 

 phosphitc de sodium au cinquième, il se produit un abondant dégagement d'hydro- 

 gène. 



L'hypophosphite est converti, au moins partiellement, en phosphate et surtout en 

 phosphite. 



La réaction se ralentit et finit par s'arrêter complètement avant que tout l'hvpoplios- 

 phite soit transformé ('). 



Si alors on décante le liquide et si on le remplace par une nouvelle solution d'hypo- 

 phosphite, le dégagement d'hydrogène recommence (toujours au bain-marie bouil- 

 lant, qS" environ). 



On peut répéter l'opération un certain nombre de fois et obtenir, avec une quantité 

 de cuivre faible, une forte proportion d'hydrogène. Ainsi, avec le cuivre provenant de 

 la réduction de is, 4o de sulfate de cuivre hydraté (soit environ o,35 de cuivre), j'ai 

 pu obtenir', en quatre fois, un total de plus de 4' d'hydiogène, et le cuivre avait encore 

 une activité notable. Ces chilIVes, convertis en molécules, indiquent, pour i^'Cu, un 

 dégagement de plus de 3o™°' H-. 



J'ai constaté que le cuivre, réduit du sulfate de cuivre par le zinc, effec- 

 tue aussi cette catalyse, mais son activité est beaucoup plus faible. Il est, du 

 reste, assez difficile de faire des comparaisons rigoureuses à cause de l'altéra- 



(') En neutralisant l'acidité qui a jjris naissance au cours de l'opéialion, le dégage- 

 ment d'hydrogène reprend; mais je n'ai pas pu aller jusqu'àToxydation de tout l'hypo- 

 phosphite mis en expérience. 



