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bout, afin de mélanger les couches liquides d'inégale densité qu'il contient, et je procède 

 à l'observation optique. De cette manière, les deux observations faites sur le mélange 

 des deux tartrates et sur la solution des cristaux qui en proviennent sont tout à fait com- 

 parables. 



Voici les résultats des expériences : 



Rotation. 



1 1», 000 dissous dans l'eau pour faire ^o'^'"' : Tarlrate neutre de sodium .... 14. 33 

 gi-', 200 » » » » d'ammonium.. 16.24 



Moyenne i5. 28 



Mélange des deux solutions i5.28 



Après crislallisalion 1 5 . 28 



Température : i5°. 



iit',5oo dissous dans l'eau pour faire 40*^"' : Tartrale neutre de sodium .... i^-Sg 

 II*-', 010 » » » » de potassium. . 16. 3 



Moyenne i5.32 



Mélange des deux solutions i5.24 



Après cristallisation iS.aS 



Température : 20°. 



Ces résultais montrent que l'influence présumée de la cristallisation pour 

 déterminer un changement du pouvoir rotatoire du mélange des deux tar- 

 trates n'e.viste pas. C'est la conséquence que l'on doit aussi tirer des expé- 

 riences suivantes : 



Tartrate de sodium : ii*-',5oo, additionnés de 36s d'eau; 

 Tarlrate d'ammonium : 9*-', 200, additionnés de 36b d'eau. 



Rotation. 



Mélange des deux solutions 16. 1 



Après cristallisation 16. o 



Tarliate de sodium : iit-',5oo. additionnés de 35s d'eau; 

 Tartrate de potassium ; iik,3io, additionnés de 35- deau. 



Mélange des deux solutions i5.33 



Après cristallisation , i5.32 



Je me suis assuré du reste que le temps pendant lequel le sel double restait 

 cristallisé n'avait aucune influence sur le phénomène. La solution des cris- 

 taux, faite plusieurs jours après la cristallisation, donnait les mêmes nombres 

 que celle delà solution du mélange avant la cristallisation. 



