S/jS ACADÉMIE DES SCIENCES. 



L'hypollièse des électrons posilifs n'a peut-être que le rôle d'une interpré- 

 tation destinée à relier provisoirement les faits et à guider les recherches; 

 je l'ai adoptée parce qu'elle m'a paru la plus simple, et je n'ai aujourd'hui 

 aucune raison de modifier celte manière de voir ( '). 



PHYSICO-CHIMIE. — Volumes moléculaires, densités et poids atomiques. 

 Note (-) de M. A. Leduc, présentée par M. E. Bouty. 



Les formules (4) ou (4 bis) el (5) de ma précédente Note (/) permettent 

 de calculer le volume moléculaire relatif o défini par la formule 



(3) Myn'mHTtB 



par l'intermédiaire de la formule (2 his) que j'écrirai sous la forme 



(6) 9^1 — io-*(e; + 6^(0; 



e désignant le rapport - de la pression courante en centimètres de mercure 

 à la pression critique en atmosphères, c'est-à-dire 76 fois la pression 

 réduite. 



Pour calculer 3, je donne la préférence à la formule 



(4 bis) ^=:i8,85 •/, (27/— V^X^-l- av/â/, — 1). 



La formule (3) permet de calculer ensuite la masse moléculaire M d'un 

 gaz dont on connaît la densité par rapport à l'oxygène, dans les conditions 

 normales par exemple. 



Soient Do cette densité, et pu le volume moléculaire de l'o.vygcne dans ces 

 conditions. Prenant O ^ iG, on a 



(7) M = 32 -^ Do= 35.0206 X 7 X D„. 



Réciproquement, la densité du gaz par rap[>ort à rovygène sera donnée 



par 



, , , . M' 



D,, ;= 01 , 22.J 



cp 



si l'on connaît autrement son poids moléculaire. 



(') Voir Jean Becqlerel, Le fiadiiiin, t. V, décembre 1908, p. 36o, 1" colonne, 

 lignes 4' et siiivanles. 



(') Présentée dans la séance du 22 février 1909. 

 (') Comptes rendus, t. CXLN III, p. 407. 



