SÉANCE DU l"' MARS 1909. 55 1 



C'est ainsi qiio la température et la concentration qui définissent le point 

 d'eutexie auraient les valeurs suivantes d'après les did'érents observateurs : 



RudorfiF 2i°3 



De Coppet 93,6 3i,24 



Mundeléef 93 32,5 



MeyerhofTer ... 9.1,2 28,9 



Les concentrations indiquent la quantité de sel dissoute dans 100 parties 

 d'eau. 



Ce manque de concordance, qui se rencontre aussi pour les autres points 

 de la courbe, m'a engagé à reprendre ces recherches. 



Pour déterminer les constantes du point d'eutexie, j'ai placé des solutions à 2S, 3o 

 et 32 pour 100 de sel, par rintennédiaire d'une double enveloppe gazeuse, dans un 

 mélange de neige carbonique et d'acétone. J'ai allendu que la température fixe de la 

 solidification finissante soit établie depuis un certain temps, et j'ai alors prélevé la solu- 

 tion en la séparant des cristaux qui la remplissent à l'aid'e d'une pipette en verre 

 mince dont l'extrémité élargie était fermée par un petit tampon de coton de verre. En 

 attendant, pour faire ce prélèvement, que la pipette ait pris la température du milieu, 

 j'ai pu obtenir, avec six expériences, une moyenne de 3o,7 pour la concentration du 

 mélange euteclique : 3i,2; 3o,5; 3o,9; 3o,8; 3o,7; 3o,4; moyenne : 3o,-. 



Cette composition est très voisine de celle indiquée par M. de Coppet, 

 mais elle en diffère par la température : j'ai trouvé — 21", 3 pour le point 

 de solidification, tandis que M. de Coppet avait donné — 23", 6. 



J'ai déterminé, d'autre part, les abaissements suivants du point de con- 

 gélation : 



o 



— 6,6 II pour 100 



— 9,25 i5 » 



— 12,7 20 » 



— 16 1 2.5 » 



ainsi que la solubilité de l'hydrate NaCl,2H''0 à — 12°', 32,9. 



En y joignant les abaissements connus fournis par les solutions étendues : 



— 3°42 5,85 (Raoult) 



— 2,86 4,9 (Kahlenberg) 



-0,80 1,37 (Biitz) 



— 0,4 O169 (Raoult) 



ainsi que les solubilités de NaCl, 2H^O de M. de Coppet : 



— 14° 32,5 



— 6° , 25 34,22 



