SÉANCE DU I'"' MARS I909. SSy 



La réaction se produit à une température inférieure au rouge; il y a dégagement 

 d'hydrogène et d'acide chlorhydrique, en même temps qu'une petite quantité de Si CI* 

 passe à l'état de silicichloroforme ; mais nous n'avons pas pu constater la formation de 

 produits d'hydrogénation plus avancée; quant aux. produits fixes de la réaction, ils 

 sont formés de CaCl- et, suivant la température et les proportions des réagissants, de 

 siliciure de calcium ou de Si amorphe. Lorsque la température de chauffe est basse et 

 l'hydrure de Ca en excès, il se forme un composé noirâtre non décomposable par l'eau, 

 mais décomposable par une solution d'acide chlorhydrique avec un abondant déga- 

 gement d'hydrure de silicium spontanément inflammable; c'est du siliciure de Ca. 

 Si la température est élevée et le chlorure de Si en excès, il y a formation de Si 

 amorphe de couleur marron. 



Nous avons pensé que cette réaction pourrait être utilisée en vue de la préparation 

 de Si amorphe dont nous avions besoin d'autre part, mais l'opération, qui se fait bien 

 en petit, présente de sérieuses difficultés quand on veut l'effectuer sur une plus grande 

 échelle; d'une part, il faut que la température soit bien réglée pour éviter la fusion 

 et la décomposition de CaH- et, d'autie part, le chlorure de calcium formé tend à 

 obstruer le tube par raugmeiilation de volume qui accompagne sa formation et pro- 

 duit une agglomération de la masse qui s'oppose à une réaction plus complète. 



Nous avons aussi essayé- d'obtenir des dérivés hydrogénés en soumettant 

 à l'action de l'effluve un mélange d'hydrogène et de vapeurs de silicichlo- 

 roforme, mais, pour intéressant qu'il soit, le résultat visé n'a pas été atteint. 



CHIMIE MINÉRALE. — Sur les iridodisulfales ammoniacaux. Note 

 de M. Marcel Delépink, présentée par M. Armand Gautier. 



J'ai indiqué antérieurement que, par l'action de l'acide sulfurique bouil- 

 lant sur un chloroiridate ou un chloroiridite en présence de sulfate d'ammo- 

 nium, on obtenait un sel vert et un sel brun olivâtre, substances qu'il faut 

 considérer comme des sels complexes iridosulfuriques (^Comptes rendus, 

 t. CXLII, 1906, p. 63i). 



Le sel vert s'obtient de la façon suivante : on fait bouillir une solution de 3^ de chlo- 

 roiridite d'ammonium dans 2os-3ok d'eau avec So"^"' d'acide sulfurique concentré. Il se 

 forme bientôt une poudre jaune qui se dissout ensuite lentement en colorant l'acide en 

 vert. Après dissolution, l'acide sulfurique refroidi est mêlé avec 1,1 fois son poids 

 d'eau et le mélange est abandonné à lui-môme au moins ■2l^ heures. Il se fait un dépôt de 

 cristaux vert foncé, presque noirs, tandis que la liqueur surnageante prend une teinte 

 brun olivâtre très intense due à un sel de cette couleur. Les cristaux ne sont pas homo- 

 gènes; ils conliennent de grandes étoiles à trois branches et de petites aiguilles rectan- 

 gulaires. L'ensemble, essoré, pèse au plus la moitié du poids du chloroiridite employé. 

 L'eau enlève facilement les cristaux étoiles, en ne laissant que les aiguilles. La propor- 



