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lion relative des fleux espèces de cristaux est surtout fonction de la dose de sulfate 

 d'ammonium présente dans l'acide sulfurique ; on peut même n'obtenir que ries aiguilles 

 si, après avoir décanté la liqueur sulfurique brune, on la remplarc par une solution 

 aqueuse de sulfate ammonique. 



Néanmoins, l'obtention de sels définis à partir de la solution des cristaux étoiles ou 

 des aiguilles moins solubles a été assez difficile : d'une part, les cristaux étoiles 

 subissent une dissociation hydrolytique; de l'autre, les cristaux en aiguilles obtenus 

 directement ont une teneur variable en ammoniaque et contiennent d'assez fortes doses 

 de métaux alcalins (Na surtout) arrachés aux vases par l'acide Ijoiiillant; enfin, leur 

 recristallisation se fait avec perte si l'on opère à chaud, car ils s'altèrent en partie ; on 

 est donc obligé d'opérer à froid, ce qui est long, les cristaux étant peu solubles. 



On obtient trois sels ammoniacaux principaux : 



I. HO(H='0)Ir(SO^)=(NH*)'''^H'% en étoiles à trois branches ou en 

 tétraèdres vert sombre. Ce sel, dissous dans l'eau, s'y dissocie en sel II 

 ci-dessous et acide, selon l'équation 



3[A](NH*)».5H'.5 ^ [A](NH*)'.= H''.^+2[A]H'- 



où A représente le complexe HO(H-0)Ir(SO*)-. En fait, si l'on enlève à 

 temps les prismes formés d'abord lors de la concentration de la solution, on 

 obtient de nouveati des tétraèdres au sein d'tm liquide très acide, soluble 

 dans l'alcool fort et contenant l'acide vert encore souillé d'un peu de sel 

 ammoniacal. On a ces mêmes tétraèdres en dissolvant un sel vert ammo- 

 niacal quelconque dans lo à i>o parties d'acide sulfurique concentré, puis 

 ajoutant de 0,6 à 1,1 partie d'eau ; leur formation dans cette dernière cir- 

 constance montre que l'acide iridosulfurique vert garde (INH')"", même 

 en présence de quantités considérables d'acide sulfurique étendu de i à 

 2 volumes d'eau. 



II. HO(H-O) Ir(SO^)^(NH^)''^H° % sel en aiguilles fines, vertes ou vert 

 sombre, solubles dans 210 parties d'eau à 16°. Ce sel se forme par dissocia- 

 tion hydrolytique du précédent ou bien en versant une solution aqueuse à 

 ^ d'un sel vert ammoniacal (plus acide) dans une solution de NU' Cl ou de 

 (NH*)-SO^, ou bien encore en précipitant par l'alcool ou en évaporant à 

 froid sa propre solution additionnée d'autant d'acide sulfurique qu'il en 

 faudrait pour enlever toute l'ammoniaque, etc.; toutes ces expériences 

 démontrent que, vis-à-vis de l'ammoniaque, l'acide iridosulfurique est plus 

 fort que l'acide sulfurique étendu jusqu'à concurrence d'ime teneur de 

 (NH'')''^ Il peut aussi recristalliser en partie par évaporation de sa solution 

 à chaud. 



L'obtention du sel II constitue un fait extrêmement intéressant; voilà en 



