SÉANCE DU I"' MARS 1909. SSq 



eflet un sel dont la formule, dans le mode parfois employé pour représenter 

 les sels doubles, serait 



(SO*)Mr- + SO*(NH*)=-i- NH3+ 4H20, 



sel qui, loin d'être basique, est un sel dans lequel l'ammoniaque est retenue 

 au moins aussi fortement que dans du sulfate d'ammonium ; c'est la condam- 

 nation de toute représentation de l'ordre de celle qui vient d'être écrite. Le 

 plus simple est de considérer l'acide iridosulfurique vert comme un acide 

 ij-idodisalfiirique bibasique de formule A (voir plus bas). 



III. Mais cette formule nt suffit pas; en effet, si l'on ajoute un excès 

 d'ammoniaque à une solution verte, la teinte passe au rouge brun et il est 

 facile par addition d'alcool (et d'un peu de NH'Cl) de précipiter un sel 

 brun olivâtre contenant 



lr(OH)2(SO')^(NH*)^PP. 



c'est-à-dire plus de 2 NH* pour un atome d'iridium ; ce sel doit être considéré 

 comme un sel de Vacide tribasique B (tWrplus loin). Il est intéressant d'ol)- 

 server qu'on peut laisser le précipité brun, à froid, sous l'eau ammoniacale 

 alcoolisée, pendant 2 jours, sans qu'il se forme" de sulfate; en effet, le sel 

 délayé dans l'eau et acidulé donne la belle solution verte des sels verts et 

 le chlorure de baryum ne la Irouljle pas; cette expérience est particulière- 

 ment signilicative pour démontrer la stabilité de l'union des SO"* à l'atome 

 d'iridium. 



Le sel brun porté à loo" perd un peu plus de \ de son ammoniaque (ainsi 

 que de l'eau qu'il reprend en partie à l'air) en devenant vert d'herbe; il cor- 

 respond alors au sel à 2NH'' qui appartient au groupe des sels de l'acide A. 



Ou a donc les sels des acides iridodisulfuriques A et B : 



r (H^O)OH- r 



II— SO'- II B. 



L \so'- Jh L 



(oiir- 



11 est remarquable que les formules proposées viennent se ranger d'elles- 

 mêmes sous les règles de M. A. W erner, si l'on donne à SO'' deux places 

 de coordination; mais ou [)L'ut aussi les lire dans la notation de IJlouistrand- 

 Jôigensen, c'est-à-dire avec de Teaii bivalente et basique — HH) — dans 

 la formule A et des oxhydriles acides — OH = OH — jouant le rôle de 

 — Cl = Cl — ou de — SO' — dans la formule B. On pourrait imaginer 

 que la formule B fût suffisante jtour tous les cas, les sels verts étant alors 



