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2° De plus, les variations observées diminuent le plus souvent quand les eoncenlra- 

 lions MR et M'R' deviennent voisines. C'est ainsi que SO"-Na- saturée, opposée 



N N 



à NaCl - — ou — ou N, donne pour ( V, — ¥„) les valeurs -H 3o, -(- i (i, + i . 

 5oo 10 ' 



G. Dissipation du phénomène. — i° Le phénomène électrique apparu se dissipe 

 lentement à circuit ouvert. La vitesse de dispaiilion, assez considérable dans les pre- 

 miers instants qui suivent la suppression du courant générateur, diminue de plus en 



N 

 plus, adoptant une allure hyperbolique. Dans le cas cité, NaOll | GOMNa- (V, — Vo) 



tombe de — 79 à — 49 6" 5 minutes et à — 87 en 10 minutes. 



2° Si l'on inverse le courant générateur, la dissipation a lieu bien plus rapidement 

 et le phénomène observé cliange de sens. 



D. Cause du phénomène. — 1° 11 paraît difficile d'admettre que le phénomène élec- 

 trique créé par le passage du courant dans une chaîne telle que NaGl | KGI| NaCl soit 

 dû à une réaction chimique. Il est rationnel de reclieiclier si ce phénomène ne résul- 

 terait pas d'un effet de concentration des électrolytes aux contacts [i] et [2]. Si la 

 concentration de KCl croissait en [2] et diminuait en [1] de la même quantité, on 

 s'expliquerait très facilement les faits observés : A, polarités différentes des deux con- 

 tacts liquides ; B, valeurs absolues différentes de ( Vi — Vj) et ( Vj — ¥„); G, dissipation 

 lente du phénomène par un processus de difl'usion. 



2" En organisant des chaînes liquides de concentration, j'ai pu grouper facilement 

 mes divers essais et arriver à cette conception très simple. Quand MR, M'R' ont un 

 ion commun, tout se passe dans mes expériences comme .s/M'R' se concentrait en [1], 

 se diluait en [2] si l'anion est le même, ou inversement se diluait en [1] et se concen- 

 trait en [2] dans le cas d'un cathion commun. 



Ge sont là des éléments de probabilité en faveur de mon hypothèse. Voici des élé- 

 ments de certitude. 



3° Des sels colorés de K : MnO'K ou Fe-Gy'K*, ou GrO'K-, etc., sont utilisés 

 comme chaînon M'R'; KOH ou AzO'K ou KGl, etc., étant les chaînons MR dans la 

 chaîne habituelle. Le courant continu, en la traversant, provoque nettement : a, une 

 décoloration de M'R' au contact [2]; /', la formation en [i] d'un anneau foncé 

 de M'R'. 



La même expérience réalisée avec {AzO^)-Ni, etc., et AzO^K donne les mêmes 

 apparences, mais inversées : concentration de la couleur verte [due à ( AzO'*)-Ni] en [2] 

 au point de sortie du courant continu; dilution de la couleur en [i] où le courant 

 pénètre dans M'R'. 



De telles expériences très démonstratives légitiment la conclusion sui- 

 vante : 



Conclusion. — Le phénomène électrique apparu dans une chaîne symé- 

 trique de dissolutions aqueuses d'électrolytes ayant un ion commun, tra- 

 versée par le courant continu, résulte d'une dissymétrie engendrée par le 

 courant. Cette dissymétrie consiste en des variations inverses des concen- 

 trations aux deux contacts liquides. 



