SÉANCE DU 8 MARS 1909. 635 



Mais il existe un autre hydrate, qui n'a jamais été décrit, bien ([u'il se forme très 

 facilement, dès que la température s'élève tant soit peu. 



Celui-là cristallise en prismes hexagonaux, qui perdent très vite à l'air une partie de 

 leur eau, sans changer sensiblement d'aspect, et qui donnent à l'analyse des résultats 

 un peu variables, mais très voisins pourtant de la formule 



(4TuO')K-^0 + 6,5H'0. 



Or, ce nouvel hydrate est complètement isomorphe avec le borotungstate 

 et avec le silicotungstate de potassium; il n'en a pas seulement la forme et 

 les angles, il en a aussi les propriétés et même les particularités optiques. Il 

 est doué comme eux an pouvoir rotatoire et, comme eux, cristallise en indi- 

 vidus qui sont tous dexlrogyres. 



Quel argument pourrait démontrer, mieux que celui-là, l'identité de na- 

 ture des métatungstates et des tungstates complexes? 



Transformons donc la formule de ce métatungslate, comme nous l'avons fait pour le 

 sel de baryum, et nous aurons 



6(4TuOMv'0-t- 6,511^0) = 24TnO'.6K20 -h SgH'^O 



= 3IP0.24Tu0^6R°-0-f-36IPO. 



Ainsi, voilà trois sels, meta-, boro- et silicotungstate de potassium, qui sont complè- 

 tement isomorphes et qui sont loin pourtant d'avoir même formule essentielle : 



Métatungstate 3 H^O. 24Tu0^6K"-0 -h 36 H^O 



Borotungstate B-0^ 24Tu0^.5K20 -(- SôH^O 



Silicotungstate .... Si'O' . 24TiiO'.4K20 -h36H-0 



C'est la confirmaliou du rapprochement que j'ai fait plus haut entre les formules du 

 borotungstate et du métatungstate de baryum. 



B. D'ailleurs, les métatungstates ont certaines qualités généiales qui leur sont com- 

 munes avec tous les tungstates complexes, et dont l'existence vient à l'appui de ce qui 

 précède : 



i" Ils dérivent d'un acide soluble, très instable, il est vrai, en solution concentrée, 

 mais susceptible néanmoins de cristalliser. 



2° Us sont en général très solubles eux-mêmes, donnent des solutions saturées très 

 denses et cristallisent souvent en cristaux magnifiques, qui ont, depuis longtemps, 

 attiré l'attention sur eux. 



3'' Traités, en solution concentrée, par un excès d'acide sulfurique et d'éther, ils 

 abandonnent leur acide à l'état d'une solution étliérée, dense et huileuse, qui se sépare 

 du reste du liquide. 



4° Ils fixent volontiers des molécules de nitrates, en donnant des combinaisons sin- 

 gulières, telles que (4TuO^) (NH*)-0 -f-NO^NH'-i- aH^O, analogue à 



3(SiO\ i2TuO'.2Na20) -t- 4N03Na + [ioWO. 

 5° Enfin, ils précipitent les alcaloïdes avec une grande sensibilité. 



