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une pression de a'" d'eau aurait un abaissement cryoscopique inférieur à o".oo5; le 

 nombre calculé était o'',oi6. Le but de ces auteurs n'étant pas la comparaison des deu\ 

 quantités, Ja pression osmotique n'a peut-être pas été déterminée très exactement. 

 Dans mes expériences, le colloïde était maintenu au contact du liquide intermicellaiie 

 dans un thermostat à o". La pression osmotique a été déterminée à o" également. Les 

 déterminations cryoscopiques ont été faites avec les précautions indispensaldes au\. 

 mesures de précision. 



La vérificalioii de la relation entre P et A présente un certain intérêt et 

 montre que les colloïdes ne sont pas, comme on le croit souvent, à l'écart de 

 toute kti slœcliionii''triquc. Le l'ait quon peut raisonner sur la pression osmo- 

 tique d'un colloïde coninic snr celle d'un électrolyte montre qu'il n'y a rien 

 d'absurde à étendre aux colloïdes, avec les modifications convenables, les 

 'lois de la diffusion, par exemple, ou celles de la différence de potentiel au 

 contact d'après .\ernst. En tout cas, on peut déjà en tirer une conclusion 

 relative à la valeur des déteriiiinations cryoscopicjues appliquées aux. col- 

 loïdes. L'étude de la pression osmotique montre, en effet, que celle-ci n'est 

 pas proportionnelle à la concentration. Ce qui précède montre qu'il doit en 

 être de même de l'abaissement cryoscopique : Malfitano et Micliel l'ont 

 d'ailleurs déjà montré dans un cas particulier. On ne peut donc définir 

 d'abaissement jfio/éciilaire, et les nombres qui ont été donnés comme repré- 

 sentant \e poids moléculaire d'un colloïde n'ont probablement aucune valeur 

 à ce point de vue. Leur signification est toute différente. 



CHIMIE ORGANIQUE. — Sur un nouvel isomère de l'indigo. Note de MM. A. 

 Wahl et P. Bayard, présentée par M. A. Haller. 



On sait que dans les cétones la fonction — C(-> — communique aux groupements 

 hydrocarbonés voisins une très grande aptitude réactionnelle. Celle-ci se retrouve 

 d'une façon particulièrement nette chez le groupe CH- — d'un certain nombre de 

 combinaisons hétèrocycliques telles que les dérivés de la pyrazolone, de l'isoxazolone, 

 de l'acide rhodonique, de la ihiohydantoïne, etc. Ces composés réagissent en eflel 

 facilement avec les aldéhydes, les sels diazoniums, le chlorure d'isatine, l'acide 

 nitrenx, elc. Cependant, dans toutes ces molécules, le groupe méthylénique n"est pas 

 voisin d'une fonction cétonique; le carbonyle avec lequel il est lié est en réalité celui 

 d'une lactanie ou d'une lactone. 



On pouvait donc se demander si, en s'adressant à des molécules plus 

 simples mais d'une constitution analogue, le groupement — CH-— jouirait 

 encore de ces mêiues propinétés. C'est dans ce but que nous avons entre- 



