8ji: ACADÉMIE DES SCIENCES. 



TablivAU m. — Température 85°. 



Bisrnulii dissous 0,112 0,087 



Chloi'e dissous 0,926 0,622 



La représenlation graphique des étals d'équilibres conduit à une série de 

 trois courbes parfaitement continues. 



On est donc bien en présence d'un système divariant, ce qui prouve qiTil 

 ne se produit qu'un seul oxychlorure. 



De plus, comme il était prévu, le degré de dissociation diminue à mesure 

 que la température s'élève, comme la forme des courbes permet de s'en 

 rendre compte. 



Je poursuis ces études, en étudiant en particulier les équilibres qui se 

 produisent dans l'action de l'eau sur les divers sels halogènes du bismuth. 



PHYSICO-CHIMIE. — Calcul des poids moléculaires au moyen des densités 

 de vapeurs. Cas du toluène. Note de M. A. Leduc, présentée par 

 M. E. Bouty. 



On a pu voir d'après ma dernière Note (') que, si l'application de la 

 méthode des volumes moléculaires a donné lieu à des mécomptes dans ces 

 dernières années, cela tient à l'emploi de formules inexactes relatives à la 

 compressibilité, et notamment de la formule de Van der Waals. 



Celle-ci permet, en effet, de calculer -, et l'on trouve aisément 



(9) ='=55,57(y — 0.296), 



formule beaucoup plus simple que la mienne, mais dont l'erreur dépasse 

 5o pour 100 pour y = 1,6 (SO- à 0°, par exemple), comme le montre le 

 Tableau ci-après. 



Les facteurs de réduction des densités normales aux densités limites, cal- 

 culés au moyen de cette formule, peuvent donc comporter une erreur 

 énorme. 



M. D. Berthelot a proposé une formule un peu plus compliquée, mais 

 beaucoup plus approchée. On en tire en effet 



(10) ."=55,5z(^/=-^) 



(,') Comptes rendus, t. GXLVIII, p. 548- H s'y est glissé une erreur facile à cor- 

 riger : G = 12,004 et non i4jOo4. 



