SÉANCE DU -) AVRIL I909. r)23 



ment le produit do la décomposition de l'oxyde grapl)ili([iie par la chaleur 

 (oxyde pyrograpliiti(juo ) et le carbone extrait de l'acier par dissolution du 

 métal dans les sels métalliques, doivent être classés dans la catégorie des 

 graphites. 



CHIMIE MINÉRALE. — Préparation d'anliydride iodique par. Note (') 

 de M. Marcel Guiciiard, présentée par M. H. Le Chatelier. 



Malgré le grand nombre des réactions indiquées pour préparer l'acide 

 iodique, il est difficile de trouver une méthode qui produise cette substance 

 dans des conditions satisfaisantes de pureté et de rendement. 



Les procédés qu'on a le plus recommandés sont l'oxydation de l'iode par 

 le chlorate de potasse et l'oxydation par l'acide azotique fumant. 



Les résultats obtenus dans les deux cas sont très loin d'être satisfaisants : 



I. D'après Vllllon, on oxyde l'iode par le clilorate de potasse, puis on transforme 

 l'iodate de potasse en iodate de baryte, d'où on libère l'acide iodique par l'acide sul- 

 furifjue. 



Slas (-), apiès avoir étudié cette mètliode, estime qu'elle ne peut convenir pour se 

 procurer de l'acide iodique pur. 



Va\ ellet, si l'on fait aiir l'acide sulfurique sur un excès d'iodate de baryte, il reste 

 dans l'acide iodique obtenu un peu de ce sel qui s'y dissout de façon appréciable, et, si 

 l'on fait intervenir un excès d'acide suifuriqne pour détruire la totalité de l'iodate de 

 baryte^ il reste dans la solution un peu de sulfate de baryte et de l'acide sulfurique. 



Nous avons constaté, par exemple, que looî'' d'eau contenant giS'- d'anhydride 

 iodique dissolvent o?, i5 de sulfate de baryte à i5". 



Les cristallisations dans l'eau sont incapables de séparer de l'acide iodique l'iodate 

 ou le sulfate de baryte, et une calcination ménagée ne peut le débarrasser complè- 

 tement de l'acide sulfurique qu'il retient. 



Nous sommes pourtant parvenu à purilier cet acide iodique en nous 

 basant sur la remarque suivante : 



La solubiHté de l'acide iodique, très considérable dans l'eau pm^e, 

 puisqu'elle atteint 187^,4 pour 100, est inoins grande dans l'eau contenant 

 de l'acide azotique et diuiinue à mesure que croit la quantité relative de 

 cet acide. 



(, ' ) Présentée dans la séance du 29 mars 1909. 

 (,-) OEinres complètes, t. I. iSq'i. p. .i^S. 



