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Ainsi nous a\ons trouvé qu'à 20° : 



lOQo d'acido azotique de densité 1,27 dissolvent 9s, 1 d'anhydi'iiie l'O'*, 

 100» » » 1 , 33 >> 5s, 5 » , 



ioo5 )) . » 1,4 " os,(i~ » 



La solubilité de ranliydride iodique passe ainsi de 187^,4 dans Tean pure 

 à 0^,6^] dans l'acide de densité i, '(. 



On sait d'autre part que l'acide azotique étendu se concentre, (piand on 

 le chauffe, jusqu'à ce que sa densité soit précisément voisine de i,4- 



La concentration de l'acide azotique contenant de l'acide iodique en solu- 

 tion paraît se faire sensibletnent de la même manière, de sorte qu'en ajou- 

 tant à une solution aqueuse d'acide iodique son volume d'acide azotique de 

 densité i,33, puis concentrant de façon à diminuer la liqueur des deux tiers, 

 on précipite presque tout l'acide iodique à l'état de poudre cristalline dont 

 la quantité augmente encore par refroidissement. 



Cette insolubilisation presque complèle de l'acide iodique permet de le 

 débarrasser des impuretés qui l'accompagnent, sulfate, iodate de baryte, 

 qui sont assez solubks dans l'acide azotique concentré et aussi de l'acide 

 sulfurique libre, s'il en renferme. 



Par exemple, un échantillon d'acide brut, très riche en acide sulfurique, chaullé 

 d'abord à 220°, renferme outre celte impureté un résidu fixe s'élevant à ^-^^ de son 

 poids. Après cinq cristallisations successives dans l'acide azotique, le résidu n'est 

 plus que de t^juVcio- *-*'i "^ trouve plus d'aoide sulfuiique libre. 



Le rendement atteint environ ào pour loo du rendement calculé à partir de l'iode 

 totiil mis en expérience. La pré|)aration précédente présente l'avantage de pouvoir être 

 effectuée facilement à partir de 5oos ou i^''' d'iode, mais elle comporte des opérations 

 assez longues, et exige l'emploi de diveis réactifs qui doivent être eux-mêmes préparés 

 soigneusement si l'on veut pousser très loin la purification de l'acide iodique. 



IL On a jusqu'ici donné la préférence à l'oxydation de l'iode par Tacide azotique 

 fumant. 



Ici on opère en présence d'un excès d'iode facile à séparer de l'acide iodi(|ue, par 

 sublimation; le rendement doit alors être rapporté à l'acide azotique. Or, avec loos 

 d'acide fumant on n'obtient guère plus de 2» d'anhydride iodique. D'autre part, si l'on 

 admet que l'acide azoti(|ue fournit à l'iode un atome d'oxygène sur six, 100:-^ d'acide, 

 comptés à 9.5 pour 100 d'acide AzO'H, devraient donner 5os d'anhydride I-Q'. Le 

 rendement pr^itique est donc de 4 pour 100, c'est-à-dire très mauvais. 



Nous avons été conduit à oxyder l'iode par l'anhydride azotique. L'iode 

 sec et mieux l'iode humide se transforment très facilement, avec élévation 

 de température, en anhydride iodique au contact d'anhydride azotique en 

 vapeurs. 



