SÉANCE DU If) AVRIL 1909. lo45 



CHIMIE PflYSIQUE. — Sur les propriétés physiro-rhimif/ites fies particules 

 colloïdales dites micelles. Note de M. G. Malfitaxo, présentée par 

 M. Roux. 



J'ai entrepris la reclierrhe expérimentale des propriétés micellaires de la 

 manière sriivante : établir la composition et les constantes [liiysiques dune 

 liqueur colloïdale, et comparativement celles du liquide filtré au travers 

 d'une membrane en collodion; lorsque ce filtrat représente le milieu inter- 

 micellaire Inaltéré, la dilTérence nous renseigne sur les propriétés micel- 

 laires ('). 



En appliquant la même méthode, J. Duclaux a apporté des résultats 

 intéressants, qui ont paru contradictoires avec les miens; je vais montrer 

 que la contradiction réside dans l'interprétation. 



j° La composition inicellaire. — Soit une solution de FeCP conlenairt a?e et bCX 

 (dans ce cas /y r= 3a); frarchenient préparée, elle traverse intégralement la membrane, 

 mais, devenue colloïdale après hydrolyse, elle abandonne sur la membrane «'Fe, 6' Cl 

 qui constituent le colloïde: représentons la solution par 



(« — rt'Fe, i— //Ci)-H(rt'Fe, b'C\)\ 



le premier terme exprime la composition du liquide intermicellaire, le deuxième celle 

 des micelles. Selon le mode et l'intensité de l'hydrolyse, a' et b' varient d'une manière 



continue et sans que — soit constant. La composition du colloïde varie donc d'une 



manière continue, et doit être exprimée par des fractions d'atome. J. Duclaux avait 

 conclu que c'est un composé unique qui ne vérifie pas les lois des combinaisons ('). J'ai 

 constaté qu'on peut fractionner ces corps en portions de composition différente, et 

 rien ne s'oppose à considérer les micelles comme des composés homologues, dont les 

 chiffres fractionnaires expriment la moyenne. 



2° La pureté des solutions colloïdales. — Expulsons par filtration le liquide inter- 

 micellaire et rempiaoons-le par de l'eau pure; en répétant cette opération, la compo- 

 sition de la liqueur colloïdale devient c'J-lCl -i- (cFe, e — e'CI). C'est-à-dire que le 

 milieu ne peut à aucun moment être considéré comme un solvant pur, mais il e?t 

 constitué par une solution de HCl dont la quantité varie en fonction de la teneur en Ci 

 du colloïde La composition et les propriétés des micelles varient en même temps et 

 sont en fonction du milieu. J. Duclaux était arrivé à la même conclusion avant moi 

 p;ir une autre voie. Mais si l'on a deux solutions dont l'une e'HCl -l-(t'Fe, e — e'CI) 

 et l'autre e'HCl -t- (cFe, c — e — e'CI) étant é' <C f , c'est-à-dire que, dans la deuxième, 



(') Comptes rendus, t. CWXIX, p. 1221, et t. C\L, p. i245. 



(^) Duclaux, Thèse de la Faculté des Sciences, 1904; Revue du Mois, mars 1908. 



