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(p. 3i2) : L'étal d' équilibre d'un système hétérogène, maintenu à température 

 et sous pression constantes, est toujours un état d'équilibre stable (ou indiffé- 

 rent). Le ihéorèmc et la démonstration de M. Didieni sont identiques en 

 substance au contenu du paragraphe précédent. 



En effet, le théorème est présenté expressément comme la conséquence 

 d'une inégalité établie au commencement du Tome III (p. 8). Nous lisons 

 en cet endroit, où il est question de l'équilibre d'un mélange homogène : 



« \dmeUons que cet équilibre soit stable, c'est-à-dire que la diffusion tende néces- 

 sairement à rétablir l'homogénéité du mélange quand cette homogénéité a été légère- 

 ment troublée, et cherchons les propriétés qui en découlent.... » 



Ces propriétés se réduisent, pour chSque mélange, à l'inégalité en ques- 

 tion. Quant au mécanisme du calcul qui fait dépendre la stabilité du 

 système du sens de cette inégalité, il ne comporte essentiellement que la 

 considération d'une fonction dont la différentielle première soit nulle et la 

 différentielle seconde positive dans tout état d'équilibre stable. La démons- 

 tration de M. Duhcm emprunte uniquement, à l'expression analytique des 

 principes de la Thermodynamique, cette façon d'exprimer l'hypothèse très 

 générale que nous avons invoquée. 



Si la température et la pression des svslèmes 1 et 2 sont d'abord différentes, on peut 

 supposer qu'elles s'égalisent par des échanges de travail et de chaleur. On retrouve 

 ainsi en particulier le théorème énoncé par M. Duhem relativement à la stabilité à 

 température constante et sous volume constant. 



3. Des raisonnements tout aussi simples permettent de justifier le sens de 

 l'action de masse. 



A deux exemplaires identiques d'un même sj'slème homogène, ajoutons et relran- 

 chons respectivement une masse dm de l'un des corps qui y existent. Le retour à 

 l'équilibre pourrait se faire par diffusion sans action chimique. Mais nous imaginerons 

 que nous ne mettions les deux systèmes en relation qu'après avoir laissé l'équilibre 

 cliimique s'établir dans chacun d'eux. Dans ce premier pas, la quantité dm ajoutée 

 diminue, sans quoi la liaison qui empêche la diffusion aurait pour effet d'éloignei les 

 deux systèmes de l'étal d'équilibre définitif. 



4. Les considérations qui précèdent conservent un des caractères des 

 raisonnements de la Thermodynamique : elles sont toujours basées sur la 

 comparaison de deux chemins menant d'un état à un autre. Elles me 

 paraissent aussi présenter quelque intérêt en ce qu'elles attirent l'attention 

 sur la réciprocité des propriétés du mélange et de l'action chimique, réci- 

 procité qui est bien dans l'esprit de la Thermodynamique, laquelle ne 

 distingue pas entre la nature physique ou chimique des phénomènes. 



