SÉANCE DU 26 AVRIL 1909. Ilo5 



soumise, sous une série de températures constantes voisines, à une suite de 

 détentes très faibles redonnant ou non le liquide selon qu'on était au-des- 

 sous ou au-dessus de la température critique. On a trouvé ainsi : ô = 37°,o 

 à 37", o5. Admettons 0^37°, o5. L'équation du diamètre lectilij^ne donne 

 alors A = 0, 23o6, d'où l'on déduit : 



., 3io,o5 .. _ 



a =r O.OOOOi :t—z :=z 0,0000, 



o,23o6 

 , a o,86o5 ,- 



b — -— — — - n; 0,0489. 



^0 17,608 



Comparons l'acétylène et l'anhydride carbonique : 



fi. 

 GO^ 3o4°.35 



cnv- 3io°,or) 



Malgré la différence des fonctions cliimiques, les constantes a et b des 

 deux gaz sont sensiblement identi(|ues ; l'influence prépondérante delà tem- 

 péralure critifjue est ici nettement mise en évidence. 



CHIMIE MINÉRALE. — Sur le sulfate cuivreux. Note de M. A. Recoura, 



présentée par M. A. Haller. 



Le sulfale cuivreux n'avait pu être isolé jusqu'ici, malgré les nombreuses tentatives 

 faites pour l'obtenir. La raison en est, comme on le verra plus loin, que ce sel est immé- 

 diatement et complètement décomposé par l'eau. Néanmoins, son existence paraissait 

 établie par divers faits. Foerster et Seidel {Zeit. anors^. Chem., t. XIV, 1897, p. 106) 

 admettent sa formation passagère dans l'électrolyse des solutions acides de sulfate de 

 cuivre. Joannis [Comptes rendus, t. CXXV, 1897, p. 948 et 1903 ; t. CXXXVI, 

 p. 6i5) a, d'autre part, isolé une combinaison de sulfate cuivreux et d'oxyde de 

 carbone, Cu- SO''(CO)', H'O. Un sulfale cuivreux ammoniacal Cu^SO', 4-"^zH', a éga- 

 lement été isolé par Péchard {Comptes rendus, t. CXXXVI, igo3, p. 5o4) et plus tard 

 par Bouzat [Comptes rendus, i3 janvier 1908), ainsi que par l'oerster et Blankenberg 

 [fier., l. XXXIX, 1906, p. 4428). Mais, quand on cherche à chasser de ces combinai- 

 sons l'oxyde de carbone ou ramruoiiia([uc, on détruit en même temps le sulfate 

 cuivreux. 



Je suis parvenu à isoler le sulfate cuivreux à l'état solide en provoquant 

 sa formation en dehors de l'eau, en milieu organique. J'ai pensé que le 

 sulfate neutre de méthyle, qui se prête très bien aux doubles décompositions 

 et ([ui, en raison de cette propriété, est fréquemment employé dans les syn- 



