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thèses de composés organiques, me permettrait d'obtenir le sulfate cuivreux 

 en partant d'un autre composé cuivreux. Je l'ai obtenu en effet par double 

 décomposition entre l'oxyde cuivreux et le sulfate neutre de méthyle : 



Cu^0H-S0'(CH^)'=Ca5S0'-t- (CH»)n3. 



(x'tte réaction se réalise avec une grande facilité, sans qu'il soit nécessaire 

 d'opérer dans une atmosphère artificielle exempte d'oxygène, comme 

 avaient dû le faire les auteurs qui ont préparé les combinaisons que j'ai 

 mentionnées. On rencontre, il est vrai, une petite difficulté, qui provient de 

 ce que, quand la totalité de l'oxyde cuivreux a été transformée en sulfate, 

 le sulfate de méthyle en excès peut, à son tour, réagir sur le sulfate cuivreux 

 et le transformer en sulfate cuivrique. Mais, comme, d'une part, cette réac- 

 tion secondaire ne se produit, comme je m'en suis assuré, que (piand la 

 première est terminée, et que, d'autre part, si l'on se place dans des condi- 

 tions de température convenables, elle ne se produit qu'avec lenteur, il est 

 facile, en se conformant aux indications que je vais donner, de saisir la fin 

 de la réaction et d'obtenir le sulfate cuivreux pur. 



Dans un petit ballon muni d'un tube à clégaj^enient se rendant sur la cuve à mercure, 

 on chauffe as d'oxyde cuivreux porphyrisé (exempt de CuO) et 20'™' de sulfate de 

 méthyle bien pur. Il faut maintenir la température à 160° et agiter fréquemment le 

 ballon. On voit l'oxjde cuivreux devenir blanc grisâtre, en même temps qu'on recueille 

 abondamment de l'oxyde de méthyle gazeux. Au bout d'un quart d'heure environ, le 

 dégagement gazeux cesse à peu près brusquement et l'on voit se produire dans le tube 

 abducteur une tendance à l'absorption. Il faut alors cesser de chauffer, car, si l'on 

 continuait, la seconde réaction commencerait à s'établir. 



On décante le sulfate de méthyle, on lave plusieurs fois le produit avec de l'éther 

 anhydre, et l'on fait évaporer l'éther dans un exsiccateur à vide. Toutes ces opérations 

 peuvent se faire au contact de l'air, sans prendre d'autres précautions que de laisser à 

 la surface du produit une légère couche d'éther qui le préserve de l'oxydation pendant 

 l'évacuation de l'air de l'exsiccateur. Car le produit, qui, dans l'éther liquide, est inal- 

 térable, s'altère très vite au moment où l'éther achève de s'évaporer. 



On obtient ainsi une poudre blanc grisâtre, qui est absolument inaltérable 

 dans l'air sec. Sa composition est Cu^SO'. L'analyse en a été faite delà 

 façon suivante. Le produit a été traité par l'eau, qui l'a immédiatement 

 détruit, etlon a obtenu, d'une part, une solution de sulfate cuivrique pur et, 

 d'autre part, un dépôt de cuivre métallique : 



Trouvé. 



Cuivre précipité i^' 



Sulfate de cuivre dissous i""''.ooo4 



