SÉANCE DU 26 AVRIL 1909. Il 17 



Ces résultats montrent que, de même que dans les bauxites pauvres en 

 silice, l'oxyde de fer de nos échantillons estvoisin de l'état anhydre (col. D, 

 H^O, et perte au feu vers 250°) ; toutefois, ils ne fournissent pas, a priori, 

 de renseignements sur la nature des composés accompagnant cet oxyde. 



Cependant, les teneurs en eau des parties insolubles étant toujours peu 

 différentes de i5 pour 100 (col. B, H^O), on peut penser que celles-ci 

 résultent du mélange de composés hydratés dont la teneur individuelle en 

 eau est elle-même voisine de i5 pour 100. Ce cas est réalisé pour le mé- 

 lange de APO%H-0; TiO'H^'; Si-0«APH% renfermant respectivement 

 iS; 18, 4; i3, 9 pour 100, d'eau de combinaison. 



L'existence des deux premiers de ces composés est probable ou vraisem- 

 blable en raison des conclusions de ma Note précédente; pour l'ensemble 

 des trois il en est de même : 1° à cause de la façon dont se comportent ces 

 bauxites vis-à-vis des acides ('); 2" parce que le calcul montre, dans la ma- 

 jorité des cas, que le rapport moléculaiie H^O ; (AP O' -+-TiO^) établi 

 pour les insolubles (défalcation faite au préalable de la silice, de l'aluminium 

 et de l'eau calculables en Si-'O" APH"*) est voisin de l'unité (col. E). 



Par suite, on voit que dans la série des douze premiers échantillons, 

 ceux-ci se montrant de plus en plus riches en un silicate amorphe présen- 

 tant la même composition que la kaoUriite (ou Vhalloysite), on peut les 

 considérer comme des roches de plus en plus argileuses, le douzième échan- 

 tillon correspondant même à une argile proprement dite. 



La réalité de l'existence du silicate alumineux hydraté étant admise, si l'on 

 envisage les résultats de la colonne E, on voit que les rapports qu'ils expri- 

 ment sont tous, sauf un, supérieurs à l'unité; cette constatation, jointe au 

 fait qu'une proportion importante des bauxites analysées renferme, en 

 quantité non néghgeable, de l'alumine facilement attaquable montre que 

 dans les bauxites siliceuses, l'alumine est à un état moyen d'hydratation 

 supérieure à celui du monohydrate ("). 



Cette dernière considération me porte à admettre que l'iiydrate 

 Ar-0%H- O est la forme stable de l'alumine dans les bauxites; des formes 



(') El en outre, en ce qui concerne l'existence du silicate, parce qu'aucun deséctian- 

 tiJlons analysés ne cédant de quantité appréciable de silice à une solution bouillante 

 de GO^Na^ à 20 pour 100 (durée du contact: i heure), cette silice n'y existe vraisem- 

 blablement pas à l'état d'hydrate libre. 



{') Il est à remarquer, à ce sujet, que les analyses i3 et 16, calculées globalement, 

 conduisent à une forme d'hydratation très voisine de celle du composé Al-O', aH^O. 



