SÉANCE UU 3 MAI 1909. II75 



dans laquelle jx est le coeflicient de compressibilité isotliermique. Or, on iioiive aisé- 

 ment que, dans notre notation, 



p di- ez -i- 9.e-ii 



PP- = -7- ~ I H : = I H- io-*(e; +- -îe'-ii + e-z-. 10-'). 



(' dp o .\o- ^ ' 



Le Tableau ci-dessous renferme les coefiicients de dilatation moyens 

 entre o" et 100°, et les coefficients vrais à o" de vingt gaz sous la pression 

 atmosphérique (constante pour les a, initiale pour les {3). 



Ces gaz sont rangés dans l'ordre des températures critiques croissantes, 

 à l'exception du gaz ammoniac, qui n'appartient pas à la série normale. 



Coefficients moyens X lo'. Coefficients vrais x lu'^. 



Gaz- «n-ioo- Po-H..- a,. p„. 



Il 3662 3664 3662 3664 



Az 367 1 3672 3670 3672 



CO 367 [ 3672 3675 3673 



3673 3673 3676 3673 



AzO 367.5 3674 3678 3674 



CIF 368i 3679 3687 368. 



G'H' 373,) 3723 3767 3737 



G0= 3724 3713 3750 3725 



C^H" 3775 3730 3823 3777 



Az^O 3732 3719 3761 3733 



C^H^ 3737 8724 3771 0740 



HCl 3733 3722 3766 :.736 



C- Az2 3870 383o 3960 387 1 



CH»C1 3894 385 1 3994 3894 



Cl 38oS 3798 3900 383i 



GH*AzHî 3898 3855 4ooo 8900 



S0= 3885 3844 8980 3889 



(CH3)'Az 4122 4o38 43o4 4094 



(CH^)-^AzH 3994 3940 4.34 3988 



AzIP 3797 3773 3857 38oi 



Il ne semble pas que Terreur des trente-deux premiers nombres (jusqu'au 

 gaz carbonique inclusivement) puisse dépasser une unité sur le dernier 

 chiffre. Il est probable qu'elle n'atteint pas quatre unités du même ordrr 

 pour les nombres situés dans le bas du Tableau, tels que ceux relatifs au 

 gaz sulfureux par exemple. C'est dire que l'erreur relative reste inférieure 



J'appelle particulièrement l'attention sur les coefficients de l'hydrogène, 

 que je trouve à peine supérieurs à ceux obtenus par M. P. Chappuis sous 



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