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deux métaux, le cuivre s'oxydera d'abord, quoique l'union de Cu avec One 



déiïage que 89700™', tandis que l'union de AP avec O en dégage i3i 000. 

 L'expérience confirme celte prévision, et l'on peut lui donner les formes les 

 plus variées. 



II. De même, en remplaçant l'oxygène par le soufre, j"ai constaté que le cuivre et 

 l'argent noircissent, tandis que l'aluminium ou le magnésium reste inaltéré quand on 

 place ces métaux, dans un tube à l'intérieur d'iin ballon contenant du soufre et vide 

 d'air. L'tflTel apparaît rapidement quand on porte le ballon à 100°, et cependant la 

 combinaison de l'argent avec le soufre ne dégage que 3ooo''"', tandis que la formation 

 de MgS dégage 794oo'^''''. 



Au lieu d'opérer au sein d'une vapeur diluée, j'ai dissous le soufre dans la benzine, 

 et j'ai chaude au sein de celte dissolution un fil d'aluminium lavéà lélher et juxtaposé 

 à un fil de cuivre. Seul l'aluminium reste inaltéré, même lorsque les métaux, en fils 

 sont tordus ensemble. L'argent donne les mêmes résultats que le cuivre. Naturellement 

 il n'est pas indispensable de cbaufl"er. 



III. Pour éviter toute objection relative à l'intervention de la température 

 et pour constater d'une manière plus absolue le sens de l'attacpie, j'ai formé 

 un couple électrique en prenant comme licjuide conducteur et réagissant 

 du sulfbydratc jaune d'ammoniaque, et comme électrodes le cuivre et l'alu- 

 minium. Le sens du courant montre aussi bien que l'aspect du cuivre que ce 

 métal est l'élément attaqué par le soufre dissous, à froid et sans intervention 

 de chaleur étrangère. 



Si l'on remplace le cuivre par l'argent, le sens du courant montre que 

 l'argent est encore le métal attaqué, malgré l'énorme différence des chaleurs 

 de formation. En remplaçant le sulfbydratc par le sulfure de sodiutn jaune, 

 on trouve que tantôt il y a accord, tantôt désaccord, entre le sens du courant 

 et le sens thermique de la réaction. La chaleur dégagée ne règle donc pas 

 l'allure des combinaisons. 



IV. Le cas des sulfures cuivreux et cuivrique démontre ce fait d'une 

 manière non moins nette. La formation du sulfure CuS dégage 10000^^' 

 d'après Berthelot et 97 20^^*' d'après Thomsen. Comme la fonnation du 

 sulfure cuivreux dégage 20270^^"', ce composé devrait prendre naissance 

 quand on met le cuivre en contact avec du soufre vaporisé ou dissous. ( )r, 

 à froid ou à chaud, c'est généralement le sulfure noir CuS C{ui apparaît ('), 

 même au centre de la masse sulfurée qui enveloppe la tige de cuivre et qui 

 devrait gêner le renouvellement du milieu sulfuré. 



(■) En liqueur fortement ammoniacale, j'ai fait apparaître Cu'S rouge. 



