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Conclusio/is. — La courbe de fusibilité, rexamen microscopique des so- 

 lides obtenus ne décèlent pas l'existence d'hydrate d'acide but\ ricjue. 



Au-dessus de —3°, 8, les mélanges d'eau et dacide butyrique normal 

 sont miscibles en toutes proportions; au-dessous de cette température et 

 pour des concentrations variant entre 2Ô et Go pour 100 d'acide, les mé- 

 langes en surfusion ne sont pas homogènes. 



Les solutions renfermant de faible cjuantilé d'acide n'offrent pas de point 

 darrèt à la température d'eutexie ; seules les solutions renfermant plus de 

 <30 pour 100 d'acide donnent un point d'arrêt à — i3°,4, température 

 d'eutexie. 



CHIiMU:. - Action de quelques agents oxydants sur le silicirhlorofornie. 

 \ote fie MM. A. Iîessox et L. Fourniek, présentée par M. Troost. 



On sait que le mélange de vapeurs de silicichloroforme et d'oxygène ou 

 d'air déflagre, sous l'action de la chaleur, par l'approche d'un corps en- 

 tlammé ou par une étincelle électrique. 



(Cependant, on peut faire réagir l'oxygène d'une façon plus modérée en 

 iuyant recours, comme nous nous en sommes assurés, à l'action de la lumière 

 solaire. A cet effet nous avons saturé à basse température, soit au voisinage 

 de —80°, du silicichloroforme avec du gaz oxygène pur el sec et nous 

 avons scellé le tube dans lequel l'opération avait été faite : Si HCP ne 

 dissout pas l'oxygène en grande abondance, le point de saturation est rapi- 

 dement atteint. Après exposition pendant plusieurs jours au soleil, on con- 

 state à l'ouverture du tube qu'il n'y subsiste pas d'oxygène, mais que ce 

 gaz a été remplacé par H Cl qui se dégage en abondance du liquide, sur- 

 tout quand on le chauffe en vue de le distiller; après élimination de SiHCl', 

 on constate l'existence d'un résidu notable formé d'oxychlorures de Si, 

 dont u(jus avons pu notamment isoler l'oxychlorure bien connu Si*Cl"0. 

 D'autres oxychlorures moins volatils se trouvaient en trop faible quantité 

 pour qu'on pût songer à les isoler. On voit par là que l'oxygène exerce sur 

 SiHCr' en présence de la lumière solaire une action analogue à celle qu'il 

 exerce sur le chloroforme dans les mêmes circonstances. 



L'ozone léagit très énergiquemeiU sur SiHCl^ el. tanl pour éviter les e\plosions que 

 pour dimitiuer les pertes par entraînement, il est utile de refroidir le récipient dans 

 ic([uel la réaction s'elTectue, à une température d'au moins o". Après plusieurs jours 



