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qui auraient pour composition 



ThCr-, 3CsCl, laH^O et Tl.Cl-, riCsCI. iiH^O. 



Tels sont les faits connus de cet ordre. 



.l'ai tenté de préparer toute la série des combinaisons possibles, anhydres 

 ou hydratées, de ThCl* avec les chlorures alcalins (Li, Na, K, Rb, Cs, Am). 



La présente Note e^t relative aux composés anhydres. 



Pour préparer ces composés, j'ai procédé par fusion sèche, dans un cou- 

 rant de gaz chlorhydrique sec, du mélange de ThCl" et du chlorure alcalin 

 dans la proportion indiquée par la formule ( ' ). 



Si l'on prend une seule molécule MCI pour TliCi', rexpérience n'est pas possible 

 en général parce que le produit ne fond qu'à une température trop élevée et ThCl* se 

 volatilise. Cependant j'ai pu fondre ThCI*+ LiCI sans volatilisation des deux chlo- 

 rures. Le mélange fondu est homogène : 



Sa chaleur de dissolution dans l'eau est -t-62'"^',65 



Soit pour la chaleur de formation -1- 2"^"', 45 



J'ai opéré ensuite sur le mélange suivant les proportions Th Cl* +2 MCI. Dans ce 

 cas, pour les chlorures des cinq premiers métaux, la masse fond aisément et donne 

 une matière homogène, à cassure fibreuse et sans perles appréciables de l'un ou 

 l'autre des deux chlorures. 



Ces produits ont donné les résultats suivants : 

 .,,,.,1° ThClSaLiCl : 



S^chaleur de dissolution dans l'eau est -i-(3S'--'', 83 



Soit pour la chaleur de formation + 4*^"', 67 



ou 



Pour Li Cl -+- 2''''l. 33 



2" ThCl',2\aCl : 



Sa chaleur de dissolution dans l'eau est -l-5o'"',o4 



Soit pour la chaleur de formation -j- 4''"') 3 



ou 



Pour NaCI -H 2':"', i.5 



(') Sauf pour AzlI^CI, dont la volatilité est trop grande, je me suis servi, pour la 

 préparation de ce dernier chlorure double, d'un procédé détourné sur lequel je vais 

 revenir. 



