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les dépôts cathodiques comme formés de morceaux arrachés à la cathode 

 et transportés tels quels dans l'espace environnant; on pourrait plutôt les 

 comparer à des taches formées à la surface du verre par des condensations 

 moléculaires efl'ectuées dans la région de l'auréole négative. 



CHIMIE PHYSIQUE. — Sur le point de congélation des mélanges gazeux à de 

 très basses températures. Note de M. Georges Baume, présentée par 

 M. Georges Lemoine. 



I. On connaît les nombreux travaux qui ont pour origine l'application 

 de la loi des phases à la solidification d'un système de deux corps; toutefois 

 l'étude de la congélation des mélanges gazeux et l'établissement de leurs 

 courbes de fusibilité, malgré leur intérêt, n'ont encore donné lieu à aucune 

 recherche systématique ('). La méthode suivante nous a permis d'effectuer 

 ces déterminations simplement et sans pesées. 



II. Les deux gaz à étudier, purifiés par liquéfaclion el distillations fractionnées, 

 sont conservés à l'état liquide dans deux ampoules (C, C) convenablement refroidies 

 et réunies au reste de l'appareil; celui-ci, débarrassé de toute trace d'air, est entière- 

 ment construit en verre soudé. 



Le poids des gaz, qu'il serait difficile, dans la plupart des cas, d'obtenir par pesées, 

 est déterminé volumétriquement, avant leur introduction dans le tube cryoscopique T, 

 dans deux ballons jaugés ((3, (3), à o" ; les indications d'un manomètre gradué S, joint 

 à l'appareil, permettent de calculer le poids du gaz contenu dans chaque ballon, à 

 diverses pressions, si l'on connaît sa densité et sa compressibililé (-). On peut ensuite, 

 en plongeant le tube T dans l'air liquide, condenser la totalité (ou une partie) du 

 contenu des ballons dans le tube cryoscopique, muni d'un agitateur électromagnétique a 

 et d'un thermomètre (ou d'un couple thermo-électrique). 



Il est facile, avec un tel dispositif, de déterminer le point de congélation 

 de mélanges en diverses proportions de deux gaz : il suffit d'ajouter à un 

 poids connu de l'un des gaz, pur, condensé dans le tube T, des quantités 



(') Cf. Van Hekren, Z. anovg. Chem.^ t. XXII, igoo, p. 277 {étude incomplète 

 du système NO -h Cl-); V. WmoRF, Ibid., t. XLI, 1904, p. 85 {étude du système 

 NO-hNO-). Voir également quelques déterminations cryoscopiques et ébulliosco- 

 piques dues à Beckmannet à ses collaborateurs (Z. [Jhys. Cliem., passim),.el Hunier, 

 Journ. phys. Chem., t. X, 1906, p. 33o. 



(^) Pour les données employées, voir Ph.-A. Guïe, Journ. Cliim. phys., t. V, 1907, 

 p. 2o3, et t. VI, 1908, p. 769; G. Baume, Ibid., t. VI, 1908, p. i. 



