I.'iaH ACADÉMIE DES SCIENCES. 



Nous avons trouvé, pour la dissolution de l'ainiTioniac anliydre liquide dans l'eau 

 à 12°, 3'-''', 485 pour i-s. 



Le nombre déduit de la chaleur de dissolution du ^az à io° (S*""', 82, Berlhelot) et 

 delà chaleur de vaporisation de l'ammoniac à 12° (."('^■^',015, Regnauit ) est 3'''',Soj. 

 Or, la mesure directe, faite comme nous l'avons indiquée, présente moins de causes 

 d'erreurs. 



Nous avons donc adopté 3*^"', 4^5. 



Au moyen de ce nombre et des chaleurs de dilution, nous avons calculé, 

 connaissant les densités, les chaleurs de formation pour loo"^™' ('). 



La courbe présente un maximum pour la solution à 46 pour 100 d'am- 

 moniac, ce qui correspond à la composition 



AzII' + i.iopH^O. 



La partie de la courbe située du côté des solutions riches en ammoniac est 

 à peu près droite. 



L'autre partie descend moins brusquement, ce qui semble indiquer l'exis- 

 tence d'un hydrate plus riche en eau. 



Densités et contractions. — Le mélange d'eau et d'ammoniac liquide est 

 accompagné d'une contraction qui peut atteindre 9 pour 100 du volume du 

 mélange. 



Les contractions ont été calculées par la formule c ^= — ^ x 100 pour 



rendre les résultats comparables avec les mesures thermiques. 



Les mesures de densité ont été faites par la méthode du flacon, en enfermant les 

 solutions dans des ampoules scellées de façon que le niveau du liquide se trouve dans 

 la partie effilée. 



(^) Chaleurs Chaleurs 



AzU' déformation Az H" déformation 



pour 100. de lOO''"'. pour 100. de lOO»™'. 



Cal ' Cal 



18.08 3,ogi 47i7'3 5,275 



■24,82 3,923 48)00 5,953 



32,09 4)673 48)45 5,422 



35,44...'..i 4,968 52,1- 5,089 



35,55 4)95o 52,95 5,o33 



36, i4 4,993 54,80 4,990 



36, 3o 5,o38 55, 5o 5,oi8 



37,10 5,073 56,10 4)952 



39,48 5,120 64,77 4,072 



39 , 59 5 , 1 55 66 , '.o 3 , 928 



39,77 5,i55. 80,34 2,519 



44 ,06 5, 193 



