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•un certain nombre de ceux-ci a déjà été préparé, et Ton commence à con- 

 naître leui'S propriétés. 



Ce sont les seuls corps biacétyléniques connus si l'on en excepte le bipro- 

 pargyle; or, étant donnée la constitution de ce carbure, il était à prévoir 

 qu'il fournirait un dérivé dimagnésien et qu'à partir de ce dérivé on pour- 

 rait atteindre des composés nouveaux caractérisés par la présence dans 

 leurs molécules du groupement 



- C E^ G - Cir— CH'— G = G -. 



Nous avons vérifié ces prévisions. 



Le bipropargyle dont nous nous sommes servis fondait à — Ci", nombre 

 déjà donné par M. Griner. Ce corps, dans un flacon bouché par du liège, 

 s'altère assez vite; au bout de quelques jours, il ne distille plus totalement 

 quand on le chauffe au bain-marie, et si l'on porte alors la température 

 à iio^-iao" une violente explosion se produit, le ballon dans lequel on 

 opère est pulvérisé, quand bien même il n'y serait resté que deux gouttes de 

 liquide. 



En attaquant le précipité cuivreux du bipropargyle par de l'iode en excès, 

 nous sommes arrivés au composé hexaiodé 



GI^= CI — GH-— GH'-— Cl — GP, 



qu'on purifie par cristallisation dans le pétrole d'abord, dans le sulfure de 

 carbone ensuite; il fond à iSS^-ioô" (analyse : I pour loo, trouvé 90,64). 



La préparation d'un dérivé dimagnésien, suivie d'une fixation d'anhy- 

 dride carbonique, en utilisant la technique habituelle, n'a pas offert de 

 difficultés spéciales. [Il en est résulté un acide nouveau répondant à la 



foi'mule 



GO»H — Ci^ G — CH^ - CH=— C = G — CO^H. 



Cet acide ocladiinedioïque est soluble dans l'étlier, l'alcool, l'acétone; le benzène, 

 même bouillant, ne le dissout presque pas. On le purifie en utilisant la ciislallisalion 

 qui se produit quand on laisse refroidir ses solutions dans l'eau chaude. Ghaufté dans 

 un tube capillaire au bain d'acide sulfurique, il fond à 190° avec décomposition. Cet 

 acide paraît beaucoup plus stable que l'acide hexadiiiiedioïque de Bayer, lequel rougit 

 à l'air et fait violemment explosion vers 177°. 



La formule brute de l'acide que nous avons obtenu est indiquée par 

 l'analyse (trouvé : C = 57,68; H = 3,67) et par im titrage alcalimétrique 

 (potasse en présence de phtaléine) : le poids moléculaire donné par ce 

 titrage, en admettant que le corps soit un biacide, a clé trouvé égal à 166, 

 ce qui est le nombre théorique. Par évaporation, on retrouve cristallisé le 

 sel bipotassique ainsi préparé. 



