SÉANCE DU 24 MAI 1909. l365 



On voit que le iluide hypothétique y suit la loi de Mariotte depuis 8oo-""' 

 environ jusqu'à la limite supérieure des pressions; la moyenne trouvée 

 pour le covolume a est 0,64^2. Ce chiffre se rapporte à la masse occu- 

 pant à l'état liquide un volume égal à l'unité à zéro sous la pression nor- 

 male. 



4" Nous avons vu que les nouvelles forces dont le viriel devait être intro- 

 duit dans la relation (i) de la précédente Note {loc. cit., n" '.\) ne doivent 



introduire aucun terme nouveau à la place d'e-^: voyous si tc" satisfait à 



celte condition. Pour cela, remarquons que, dans le cas spécifié, les seuls 

 travaux autres que {p -î- -') dv^ qui peuvent figurer dans le terme Idv, sont : 

 celui provenant des actions qui peuvent s'exercer entre les molécules et 

 leurs atmosphères, et celui qui résulterait de la pression intérieure du fluide 

 ([ui constitue ces atmosphères; or, d'une part, cette pression intérieure est 

 nulle, le fluide étant parfait; et quant au premier travail,, il est facile de voir 



qu'il doit devenir de plus en plus petit en même temps que —j ce qui, du 



reste, s'accorde parfaitement avec le fait de la diminution du coefficient de 

 proportionnalité relatif à l'accroissement de pression avec la température 

 sous volume constant. 



On voit que finalement le terme Idvne contiendra, dans le cas des grandes 

 distances intermoléculaires, outre (p -h -') dv, que des termes très petits; ces 



termes peuvent être de l'ordre de grandeur des écarts de la loi -j- =: o (v); 



ils me seraient pas dénature à masquer cette loi ni les autres lois principales, 

 et pourraienll en expliquer les perturbations. 



5'' Revenons maintenant à l'expression de la force intermoléculaire — ■ 



Si les propriétés de la masse mécanique sont conservées ici, si les groupe- 

 ments sont ce qu'on se les figure généralement, s'il n'y a lieu déconsidérer que 

 des forces <^{r) s'excrçant entre les centres de tels groupements, tous iden- 

 tiques et constituant les molécules (ce qui précède ne suppose aucune hypo- 

 thèse à cet égard), K devra être proportionnel au carré de la masse molécu- 



laire, et il est facile devoir qu'il en sera de même de ^^^-^^ 



Ceci étant, comparons les divers fluides à l'état de gaz suffisamment par- 

 faits, pris sous même volume et dans les mêmes conditions de pression et de 

 température; si pour chacun d'eux le nombre des molécules est le même 

 ainsi (pi'on l'admet, le nombre des termes de la sommation 2/'o(/-) sera le 

 même (nombre de combinaisons des molécules deux à deux) et les valeurs 



