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calculés pour faire suite à ceux qu'il avait obtenus par l'étude de ses réseaux 

 d'isothermes ('). Tandis que les résultats de M. Amagat concernent les très 

 fortes pressions à partir de So'"'"', les miens sont relatifs aux pressions infé- 

 rieures à S'""''". 



Soitj conformément k la notation usitée en Tliermodynamique, 



(17) -=:i/-p:^T^^r-^p(/fiT-n; 



p désigne le coefficient de dilatation en pression- -^ que Ton calcule aisément 



au moyen des formules ( 1 4) et suivantes de ma précédente Comm unication (^) . 



On a finalement 



àz „ ûii 



I +7 — ^ T— 



Qv ,rp 'o*— es — e-ii 



I -t- 10' ( es -i- 2 1'- Il -i- e- :■' . lO" 



•/ étant l'inverse d'e la tenipérature rédnite, e étant 76 fois la pression 

 réduite, ^ et a deux fonctions de y déjà discutées (voir p. I09 )• 



Cette formule ne s'applique, bien entendu, qu'aux gaz de la sérienormale. 

 Nous avons vu, à propos de Azli'', comment il faut opérer pour les autres. 



1. Pressions internes de iS gaz dans les conditions normales. — Dans le 

 Tableau ci-dessous, les gaz sont rangés dans l'ordre des températures eri- 

 liques, sauf AzH', qui n'appartient pas à la série normale : 



■al III. Az-0 igi.io"'alm. 



» G-H^ 210 » 



1) HCI 304 » 



)) C-Az^ 56- » 



ClPCl 6a.i 



)) Cl. 409 » 



GH^\zII- 64- .> 



S0= G17 



AzH» 3;- 



La nature du gaz ( niasse naoléculaire, atomicité, fonction chimique,, etc.) 

 n'intervient dans le calcul que par l'intermédiaire des constantes critiques 

 et par le fait que ce gaz appartient ou non à la série normale. 



ii. l'our un i^az t/iielconque, à leinjHTature confiante, la pression interne est en 



•{*)• Comptes rendus, t. CXLVIII, p. n4o. 

 {-) Comptes rendus, t. C.XLVIII, p. 1174. 



