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piojiiiélés des rayons émis parle radium cl ses produits de destruction, ils ont conclu 

 ((lie le rapport entre l'uranium et le ladiuui était constant. D'autre part, M. Strull (') 

 et M. Hultwood (-) ont déterminé la quantité de radium contenue dans les minéraux 

 en mesurant la f|uantité d'émanation dégagée. I/étude la plus approfondie est celle de 

 M. B()lt«ood. Il a dosé l'uranium dans un giand nombre de minéraux; ensuite, il a 

 attaqué une petite quantité de minéral pai des acides; l'émanation qui s'est dégagée 

 pendant cette attaque a été introduite dans un condensateur, où l'ionisation qu'elle 

 provoque a pu être mesurée apiès 2 ou 3 heures. Enlin en comparant ce pouvoir 

 d'ionisation a\ec celui produit par l'émanation dégagée d'une solution titrée de radium 

 pur, MM. Rullierford et Boltwood ( ') ont pu donner en valeur absolue la quantité de 

 radium en équilibre avec i» d'uranium dans les minéraux radioactifs. Ce nombie 

 est 3.4 X lo^'' ('')• 



La concordance des résultats obtenus pour des minéraux très dillérents au point de 

 vue de la jirovenance et de la composition, et aussi la contirmation par les travaux 

 déjà cités de MM. Strutt, Eve et Mc.(]oyont donné une très grande confiance dans les 

 résultats de M. Boltwood, bien qu'on puisse faire des objections contre la mélliode 

 employée. Xinsi M. Boltwood a dû faire une correction pour le dégagement de l'éma- 

 nalion perdue par les minéraux avant leur dissolution, une correction qui est quelque- 

 fois assez grande (°). Ensuite on se demande si toute l'émanation contenue dans un 

 minéral peut être mise en liberté au moment de la dissolution. On pourrait penser, 

 par exemple, que, dans un minéral qui contient des sulfures, il se formerait par l'at- 

 taque de l'acide azotique des sulfates de baryum et de plomb, qui précipiteraient le 

 sulfate de radium et. causeraient ainsi une peite d'émanation. Cette objection a été 

 faite aussi par M. Boltwood lui-même C"). 



l^a (jiiestion sur le rapport entre ruraniuiii et le raditim dans les miné- 

 raux étant d'une importance très grande, j'ai entrepris quelques recherches 

 sur ce sujet. 



J'ai déterminé la teneur en radium par une autre méthode, qui dillère 

 des précédentes par le fait qu'elle permet de séparer le radium du minéral 

 et de le doser à part. Elle consiste à mettre en dissolution une quantité rela- 

 tivement grande du minéral de 40*^' à 100*'', y ajouter nu peu de chlorure de 

 haryum et précipiter à l'aide de l'acide sulfurique. On transforme les stil- 

 l'atcs oljlenus de baryum et de radium, éventuelletnent de plomb en les 

 faisant bouillir avec un mélange de carbonate de soude et de soude, ce qui 



(') Strutt, Proc. Royal Soc, A, t. LXXVl, 190.5, p. 88. 



(-) Boltwood, Am. Journ. Science, t. XVIII, n" lOi; l'hil. Mag., avril igo5. 

 (^) iiuTHKRFORn aiiil Boltwood, .4/». Journ. Science, t. XX, juillet igoS; t. XXII, 

 juillet 1906. 



(*) Boltwood, Ani. Journ. Science, t. XXV, avril 1908. 

 (^) Boltwood, Pliil. Mag., avril igoS. 

 C^) Am. Journ, Science, t. XVIII, n" 104. 



