l464 ACADÉMIE DES SCIENCES. 



Les cristaux du sous-chlorure tombent rapidement en déliquescence à l'air humide, 

 lis se dissolvent facilement dans l'eau en dégageant l'odeur du chlore; la solution, for- 

 tement colorée en brun, présente les caractères des sels de chrome, des acides chro- 

 mique et chlorhydrique. 



La chaleur décompose facilement le sous-chlorure, qui. déjà à ioo° et dans le vide, 

 perd lentement un peu de chlore. Sous la pression ordinaire, vers i5o°, il se dégage 

 du chlorure de chromvle, du chlore, et l'on obtient surtout le composé déjà connu 

 (CrO^)^CI-. (^uand la température atteint et dépasse i8o°, il y a perte d'oxygène; il 

 reste finalement une poudre d'un noir marion, insoluble dans l'eau, ayant pour 

 formule Cr*0'CI*(Cr : 02,2 au lieu de 5.!, 17; CI : 23,5 au lieu de 28,74). 



Au début de cette décomposition, les proportions relatives de chloi'ure de chromyle 

 et de chlore produits dépendent du mode de chaufTage. 



Si l'on élève brusquement la température,- il se produit surtout du chlore, et la 

 réaction principale est représentée par l'équation 



3(Cr02)'CI''— 5(Cr02)3Cr^-t-8CI. 



Au contraire, lorsqu'on chauffe lentement, il part surtout du chlorure de chromyle 

 provenant de l'attaque du sous-chlorure par le chlore lentement dégagé; la réaction 

 principale s'écrit alors en bloc 



(CrO=)^Cl»= (Gr02)3C|2-+- 2Cr02Cl- 



et la perle de poids est beaucoup plus considérable que dans le premier cas. 



Le mode de décomposition pyrogénée du sous-chlorure de chromyle permet de 

 prévoir la nature des réactions qu'il présentera à chaud. A température relativement 

 basse, il agira par son chlore; à température élevée, à la fois par son chlore et son 

 oxygène. 



Ainsi, l'hydrogène le réduit à chaud en donnant d'abord de l'acide chlorhydrique, 

 puis, lorsque la température atteint environ 200", de l'acide chlorhydrique et de l'eau. 



L'action de l'hydrogène sulfuré commence vers iSo"; il se dépose du soufre en 

 même temps qu'il se dégage de l'acide chlorlivdrique. Vers 25o", les cristaux brûlent 

 dans le courant gazeux avec production des gaz chlorhydrique et sulfureux; il reste 

 finalement du sesquioxyde de chrome. 



L'acide bromhydri(|ue attaque facilemenl, dès iSo", le sous-chlorure de chromyle; 

 l'acide chlorhydrique produit est mêlé de vapeur de brome; je n'ai pas encore pu 

 isoler de bromure ou de chlorobromure de chromyle dans les produits de cette 

 réaction. 



Le gaz auimoniac se distingue des précédents par la facilité avec laquelle il réagit. 

 A froid, il y a production violente de fumées de chlorure d'ammonium; la tempéra- 

 ture s'élève assez poui' faciliter la réduction plus complète du dérivé chromé, qui se 

 transforme en un mélange de bioxyde el de sesquioxyde de chrome, en perdant de 

 l'oxygène. 



Par toutes ces propriétés, le sous-chlorure (GrO'^)^CI'' rappelle le chlorure de chro- 

 myle GrO^Cl-, à cette différence près qu'il faut en général chauffer pour amorcer les 

 réactions. Cette plus faible activité chimique est encore plus accentuée dans certains 



