SÉANCE DU 7 JUIN 1909. 1317 



chlorhydrique à la lumière, Faction de l'oxygène sur le bioxyde d'azote, etc., 

 sont arrêtées si Ion dessèche très soigneusement les corps du mélange (Baker 

 et DLxoq). 



Les auteurs indiquent de plus que l'action conserve, à première vue et 

 sans autrement préciser, son caractère ordinaire de rapidité à la faveur de 

 la moindre trace d'eau; j'ai cherché à étudier les variations, selon la pro- 

 portion du catalyseur, de la vitesse de coudîinaison de l'oxygène et du 

 bioxyde d'azote. 



D'autre part, si intime ({ue soit une quantité d'eau, elle n'est pas forcément 

 à l'état de vapeur. Au cours de ses travaux sur les gros ions de l'atmo- 

 sphère, M. Langevin a signalé l'existence de gouttelettes tenaces de l'ordre 

 du centième de micron, et Ton pouvait penser que cette eau encore liquide, 

 intervenant avec ses propriétés ionisantes ordinaires, était cause de la cata- 

 lyse ; la filtration sur coton permet de se débarrasser de ces gros ions. J'ai 

 donc cherché aussi sous quel état physique agissait l'eau. 



Le dispositif expérimental est en principe le suivant : 



Les deux gaz. débités à vitesse constante, arrivent à température invariable par deux 

 branches d'un tube en V; il se mélangent intimement grâce à un étranglement et à des 

 sinuosités; puis ils circulent en réagissant dans la troisième branche du tube, où Ton 

 peut voir la réaction fixée en ses dilïérents états depuis l'origine. La coloration donne 

 une indication sur la vitesse : 20 pour 100 environ de peroxyde d'azote formé en une 

 seconde pour des gaz partant de la température i5° et de la proportion NO-l-O sous 

 la pression ordinaire. Mais la grande exotiiermicité de la réaction qui rend la colori- 

 métrie peu précise fournit le mode opératoire. 



Un thermomètre, placé dans le tube en un point où les gaz arrivent un peu après 

 leur mélange, repère, par l'élévation de température lorsque le régime permanent est 

 atteint, la vitesse initiale de réaction. 



Ni les dessiccations, ni les filtrations, ni la superposition de ces deux moyens n'ont 

 pu, au degré où nous les avons poussées (i minute sur la potasse récemment fondue et 

 2 minutes sur la neige phosphorique; fdtres de coton cardé de 3o'"' de long) faire 

 varier l'élévation de température de plus de 3 pour 100, ce qui était, d'autre pari, 

 l'incertitude expérimentale; les écarts n'en point été tous dans le même sens. La vitesse 

 initiale de réaction est donc restée constante à la mêaie approximation. 



Ainsi, puisque d'après les expériences de M. Langevin une bonne filtra- 

 tion débarrasse les gaz de tous leurs gros ions, la vapeur d^eau suffit à 

 déterminer.la réaction, et la vitesse, tout de suite très grande, n'est pas pro- 

 portionnelle à la quantité de cette vapeur d'eau introduite : la catalyse a ici 

 les allures d'un déclic. 



