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CHIMIE INORGANIQUE. — Réactions chimiques dans les mélanges gazeux soumis 

 aux pressions très élevées. Noie de MM. E. Bri\er et A. AVroczy.vski, 

 présentée par M. Georges Lemoine. 



I. En comprimant un mélange gazeux, on rapproche les uns des autres 

 les atomes des différentes molécules, et l'on peut s'attendre, si la pression 

 est suffisamment élevée et si la température est relativement basse, à la 

 formation du système qui donne lieu au travail maximum des forces chimi- 

 ques; Faction de la pression serait ainsi assimilable à une sorte de catalyse. 



Dans des recherches encore inédites, MM. Briner et Cardoso ont con- 

 staté que les systèmes INO — GO, i\() — HGl et NO — SO- soumis à des 

 pressions allant jusqu'à 5o'''™ environ, se comportent comme des simples 

 mélanges; il semble donc cjue, pour obtenir l'efièt prévu, les pressions 

 agissantes doivent être très élevées. 



II. Pour maintenir un mélange gazeux à une pression très élevée pen- 

 dant un certain temps, nous avons eu recours à l'artifice suivant qui est 

 particulièrement commode lorsqu'on ne désire pas mesurer exactement la 

 pression : 



11 consiste à condeoser les gaz constiliiants du nu-lange dans un tube à parois 

 épaisses, immergé dans l'air liquide <ju dans un autre gaz liquéfié. Lorsque la quan- 

 tité condensée est suffisante, on ferme le tube soigneusement au chalumeau et on le 

 laisse revenir à la température ordinaire; si celle-ci est supérieure au point critique 

 du mélange, la pression dans le tube sera d'autant plus élevée que le remplissage 

 sera plus complet. Par exemple, en fermant ainsi un tube complètement rempli d'air 

 liquide, on obtient, après réchaufTement à la température ordinaire, une pression de 

 1000""° environ. Toutefois, comme nous ne lemplissions nos tubes quaux deux tiers, 

 les pressions atteintes sont moindres, mais dépassent en tout cas 3oo"'™. Pour réaliser 

 des pressions aussi élevées, en appliquant ce même procédé aux gaz liquéfiables à la 

 température ordinaire ou aux liquides, il suffit de porter le mélange au-dessus de son 

 point critique. Il est nécessaire, dans ces essais, d'opérer avec prudence, car les tubes 

 font fréquemment explosion. 



Nous signalons ici les premiers résultats de ces recherches, effectuées sur 

 des gaz soigneusement purifiés par distillation fractionnée : 



III. Système NO — H Cl. — A la température de l'air liquide, ce mélange se condense 

 en un solide coloré en rouge violet foncé, qui est sans doute un composé d'addition. 

 En laissant revenir le tube à la température ordinaire, ce composé disparaît, le mélange 

 devient incolore, et, après un certain temps, on constate la présence de deux couches 

 liquides, l'une rouge clair, l'autre jaune clair, dont les quantités augmentent de jour 



