SÉANCE DU 7 JUIN I909. iSiC) 



en jour. D'après la couleur et les points de fusion de ces deux couches liquides, on 

 peut conclure que la couche rouge clair est constituée par du chlorure de nitrosvle, et 

 la couche jaune .clair par de l'eau, avec la nuance caractéristique qu'elle prend en 

 réagissant avec un excès de NO Cl. La réaction doit donc avoir lieu suivant l'équation 



2 i\0 -+- 2 HCl ^ NOCI -t- inO +|Cl"- + iN-^ 



qui, d'après les données thermiques, est fortement exothermique. Les réactions qui 

 interviennent dans ce mélange dépendent aussi des proportions relatives des cons- 

 tituants; ainsi, dans quelques tubes renfermant un excès de i\0, les deux couches se 

 sont transformées avec le temps en un liquide vert foncé. 



IV. Système NO — SO^. — Après avoir ramené le lube à la température ordinaire, on 

 constate, après quelques heures, la formation d'un solide vert pâle, qui réagit avec 

 l'eau, avec produclion d'acide sulfurique et de vapeurs nitreuses. Ce corps, une fois 

 formé, est stable à la pression ordinaire ; ce ne peut donc être un produit d'addition 

 NO — S0-; nous le considérons plutôt comme un anhydride mixte, formé à partir de SO^, 

 ce dernier résultant lui-même du processus fortement exothermique 



NO-t-SO- = SO^-hiN^ 



\ . Nous avons aussi constaté l'entrée en jeu de réactions dans les systèmes HCl — SO^, 

 NC) — Cli'Ci et S0-— O- ; à la température de l'air liquide, le mélange HCl — SO^ se 

 condense en un composé d'addition jaune orangé. Nous nous proposons de caractériser 

 d'une façon plus précise les affinités qui se manifestent ainsi, en utilisant un dispositi 

 permettant de mesurer les pressions agissantes. 



CHIMIE Ml.xÉRALH. — Sitr les combinaisons hydratées du chlorure de thorium 

 avec les chlorures alcalins. ?Sote de M. Ed. Chauvenet, présentée par 

 M. Haller. 



J'ai pu préparer un certain nombre de ces combinaisons par évaporation 

 ou refroidissement des mélanges de dissolutions aqueuses des deux compo- 

 sants. Je prenais environ 3'""' du chlorure alcalin pour 1'"°' de ThCl*. Au 

 début, le chlorure alcalin se dépose seul, puis l'aspect des cristaux change 

 et l'on obtient les composés doubles suivants : 



ThCP, LiCl,8H^0, ThCl%NaCl, loH^O, ThCP, KCI, 9H-O, 



ThClS 2RbCI,9H'0, ThCl^aCsCI.SH^O, ThClS2AzH-CI, loH^O. 



On remarque que tous ces composés cristallisent avec un nombre de molé- 

 cules d'eau très voisin (de 8 à 10). 



