SÉANCE DU 7 JUL\ 1909. I32I 



moitié de Th Cl', 2M( ]1). Dès lors, en raisonnant ainsi, ou a pour la fixation 

 de I'""' d'eau sur ThCl', \aCl 



soit pour 1'"°' d'eau solide -(-4i^6 (Q — i,4':5). D'où résulte le Tableau 



suivant : 



3,37 pour Li (directement) 



4,36 » Na (calcul précédeni) 



3,87 ). K 1) 



1,55 » Pib (directement) 



2 , 3o » Cs » 



Ces noml)res établissent bien que la stabilité des bydi-ates fournis par Li, 

 Na, K est plus grande que celle des hydiates fournis par Rb et Cs (à peu 

 près le double pour H- O sol.). Les hydrates des chlorures des trois premiers 

 métaux sont donc à la fois beaucoup moins stables comme chlorures anhydres 

 et beaucoup plus stables comme hydrates que ceux des deux derniers. 



C'est pourquoi lorsqu'on déshydrate, même dans im courant de gaz 

 chlorhydrique, les chlorures doubles hydratés de Li, Na, K, il faut opérer 

 à des températures élevées et, dans ces conditions, H^O réagit pour former 

 des oxy-halogénures. 



Ce fait explique toute les observations faites par Kruss('), Moissan et 

 Honigschmid ( -), et l'insuccès de Berzélius (^')et de Nilson (' ) dans leurs 

 tentatives de la préparation du thorium métallique en partant du chlorure 

 double hydraté de thorium et de potassium qu'ils pensaient pouvoir 

 déshydrater siuiplemenL par la chaleur. 



J'ai pensé qu'à des températures plus élevées que 200", ces oxy-halogénures 

 Th(OH)Cl% MCI fourniraient : 



ThOCI%LiCl, 

 ThOCI», NaCl, 

 TliOGl=, KG! 



et enfin les termes ultimes à une température plus élevée encore : 



ThO'-+TliCl*-t-2LiCl, 

 ThO^-HThCl*+2NaCl, 

 ThO'-+ThCl'-r-2KCI; 



(') kjttss, Zeitscli. f. anorg. Cliem., t. \IV, 1897, p. 36i. 



(-) Moissan et HoiMgschhid, Ann. Cliini. Ph., 8° série, t. VIll, 1906. p. 182. 



(^) \i¥.iMtuvi, K.vet. Acad. Handl., 1829. 



(*) NiLsaiM, ber, d. chejn. Ges., iSSa, p. 2037. 



